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【题目】某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应:

方案一:如图1,在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片,然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L1稀硫酸,再插入一支温度计,温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃,随后,温度逐渐下降至30 ℃,最终停留在20 ℃

方案二:如图2,在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片,在烧杯里加入10 mL 2 mol·L1硫酸溶液,再向其中加

入氢氧化钠溶液,片刻后提起烧杯,发现小木片脱落下来。

方案三:如图3,甲试管中发生某化学反应,实验前U形管红墨水液面相平,在化学反应过程中,通过U形管两侧红

墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

序号

甲试管里发生反应的物质

U形管里红墨水液面


氧化钙与水

左低右高


氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)



铝片与烧碱溶液

左低右高


铜与浓硝酸

左低右高

根据上述实验回答相关问题:

1)铝片与稀硫酸的反应是________(吸热放热”)反应,写 出该反应的离子方程式:___________

2)方案一中,温度升至最大值后又下降的原因是___________

3)方案二中,小木片脱落的原因是________,由此得出的结论是__________________

4)方案三中,如果甲试管里发生的反应是放热反应,则U形管里红墨水液面:左边________(高于”“低于等于”)右边。

5)由方案三的现象得出结论:①③④组物质发生的反应都是________(吸热放热”)反应,如果放置较长时间,可观察到U形管里的现象是______________

6)方案三实验U形管中的现象为________,说明反应物的总能量________(大于”“小于等于”)生成物的总能量

【答案】放热 2Al6H===2Al33H2 反应完全后,热量向空气中传递,烧杯里物质的温度降低 蜡烛熔化 氢氧化钠与硫酸的反应放热 低于 放热 红墨水液面左右相平 红墨水液面左高右低 小于

【解析】

1)金属与酸的反应是放热反应,因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应,该反应的离子方程式为2Al6H===2Al33H2,故答案为放热;2Al6H===2Al33H2

2)方案一中,温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后,热量向空气中传递,烧杯里物质的温度降低,故答案为反应完全后,热量向空气中传递,烧杯里物质的温度降低;

3)方案二中,反应放出的热量,使得蜡烛熔化,小木片脱落,故答案为蜡烛熔化;氢氧化钠与硫酸的反应放热;

4)方案三中,如果甲试管里发生的反应是放热反应,装置中气体的压强增大,U形管里红墨水液面:左边低于右边,故答案为低于;

5)由方案三的现象得出结论:①③④组物质发生的反应都是放热反应,如果放置较长时间,热量散失,装置中气体的压强与外界压强相等, U形管中红墨水液面左右相平,故答案为放热;红墨水液面左右相平;

6)方案三实验②属于吸热反应,U形管中红墨水液面左高右低,故答案为红墨水液面左高右低;小于。

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试回答如下问题:

1X的化学式为__________,写出XH2O反应的离子方程式__________________

2)工业上由红棕色固体2可以制备其单质,写出化学方程式____________________

3)保存X时应注意_________________

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CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.4×107Ka2=4.7×1011

如图表示常温下,稀释CH3COOHHClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是(

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B.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:ClO+CO2+H2O=HClO+CO32-

C.图象中ac两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOHHClO

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1)能使气样中的NOx更好地被H2O2溶液氧化的操作是___

2NOH2O2氧化为NO3-的离子方程式是___

3)若缺少步骤②,对混合气体中NOx含量的测定结果将___(填偏大偏小无影响)。

4)滴定过程中发生下列反应(未配平):

Fe2++NO+H+——NO↑+Fe3++H2O

Cr2O+Fe2++H+——Cr3++Fe3++H2O

则气样中NOx折合成NO2的含量为___mg·m-3。(保留4位有效数字)(写出计算过程)

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