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    向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是(　　)

    A．钠块开始反应时，浮在乙醇液面的上面

    B．钠块熔化成小球

    C．钠块与乙醇的反应比钠块与水的反应剧烈

    D．钠块表面有气体放出


    解析：由于钠的密度比乙醇的密度大，所以钠沉在乙醇的底部，故A项错误；钠块与乙醇的反应比钠块与水的反应缓慢，C项错误；钠与乙醇的反应虽然是放热反应，但由于放出的热量被周围的乙醇吸收，导致钠块不会熔化，故B项错误；由于钠与乙醇反应生成H2，所以在钠块表面产生气泡，故D项正确。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是(　　)

    A．0.15 mol/L　　　　　                 B．0.225 mol/L

    C．0.30mol/L                                    D．0.45 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2

    ③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。

    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____________________________。

    (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为________。

    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)

    ①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________。

    装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_________________________。

    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是(填写字母代号)________。

    a．碘水　    b．氯水   　c．NaOH溶液   　d．KSCN溶液     e．Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是(　　)

    A．在光亮处放置　　　　　　          B．通入适量的空气

    C．加入足量水                        D．加入漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按下图所示的装置进行实验：

    (1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成，请补充可能观察到的其他现象：______________________________________________；

    有关化学方程式为__________________________________________________。

    (2)由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需要向锥形瓶内加入下列哪种物质才能重新看到明显的现象？________。

    A．NaOH                              B．CaO

    C．浓H2SO4                           D．NH4Cl

    (3)经过对比实验证明，在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如右图所示，某同学做乙醇氧化实验时将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰的a、b两点时现象明显不同，请写出a、b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因。

    实验现象

    原因

    a

    b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是(　　)

    A．Ba(OH)2溶液中滴加与其浓度相同的H2SO4溶液

    B．NaOH溶液中滴加与其浓度相同的稀盐酸

    C．CH3COOH溶液中滴加与其浓度相同的KOH溶液

    D．氨水中滴加与其浓度相同的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反

    应制备：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金

    属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1. 1

    3. 2

    Al3＋

    3. 0

    5. 0

    Fe2＋

    5. 8

    8. 8

    （1）制备FeCO3时，选用的加料方式是       (填字母)，原因是      。

    a．将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中

    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

    （2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是                    。

    （3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是                 。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是             。

    （4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚   铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是

                    。

    （5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，先  制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，          ，得到FeSO4 溶液，             ，得到FeSO4·7H2O 晶体。

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