Question

【题目】如表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3-	K1=4.4×10-7
	HCOH++CO32-	K2=4.7×10-11
H2S	H2SH++HS-	K1=1.3×10-7
	HS-H++S2-	K2=7.1×10-15
H3PO4	H3PO4H++H2PO4-	K1=7.1×10-3
	H2PO4-H++HPO42-	K2=6.3×10-8
	HPO42-H++PO43-	K3=4.2×10-13

(1) 当温度升高时，K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。由离子反应规律及上述数据判断，下列各组物质在溶液中混合后能发生反应的有_____(填字母)。

a. CH3COOH+NaH2PO4

b. H2S+Na2CO3

c. CO2+Na2HPO4

(3) 分析多元弱酸各步电离的K值大小，你认为一定浓度的某多元弱酸溶液中，c(H+)的大小主要由_______决定。假设某氢硫酸溶液的浓度为0.001 3 mol·L-1，则溶液中c(H+)=______。

(4) 请设计一种方案，能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于碳酸，该方案所用试剂是____，反应的化学方程式为_____。

Answer 1

【答案】增大 H3PO4 HS- bc 第一步电离程度大小 1.3×10-5 mol·L-1 醋酸、Na2CO3 Na2CO3＋2CH3COOH==CO2↑＋H2O+2CH3COONa

【解析】

（1）弱电解质的电离为吸热过程，升高温度促进电离；

（2）酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，则酸性最强的其电离平衡常数最大，酸性最弱的电离平衡常数越小；

酸性强的酸制取酸性较弱的酸；

（3）分析多元弱酸各步电离的K值大小，一定浓度的某多元弱酸溶液中，c(H+)的大小主要由第一步电离程度大小决定；

按H2S的第一步电离常数计算；

（4）利用CH3COOH的酸性强于碳酸，能发生反应：Na2CO3＋2CH3COOH=CO2↑＋H2O+2CH3COONa，且现象比较明显设计实验。

（1）弱电解质的电离为吸热过程，升高温度促进电离，所以升高温度，电离平衡常数K会增大；

（2）酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HS－；

酸性强的酸制取酸性较弱的酸，a. 酸性：CH3COOH小于H3PO4 ，CH3COOH+NaH2PO4不能反应，故a不选；

b.H2S酸性大于HCO3－ ，H2S+Na2CO3能反应，故b选；

c.碳酸的酸性强于 H2PO4-，CO2+Na2HPO4能反应，故c选；

故选bc；

（3）分析多元弱酸各步电离的K值大小，一定浓度的某多元弱酸溶液中，c(H+)的大小主要由第一步电离程度大小决定；

按H2S的第一步电离常数计算；H2SH++HS-，K1=1.3×10-7=c(H+)·c(HS-)/cH2S)，c(H+)= =1.3×10-5 mol·L-1；

(4) 利用CH3COOH的酸性强于碳酸，能发生反应：Na2CO3＋2CH3COOH==CO2↑＋H2O+2CH3COONa，设计实验，所用试剂是醋酸、Na2CO3。