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    A的分子式为C4H10O3，1molA与足量的Na反应会生成1.5molH2，则符合条件的A的结构有（一个C上连多个—OH不稳定，不考虑立体异构）

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州遵义航天高中高二下期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

    （1）烃A的分子式为_____________。

    （2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

    （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________。

    （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述错误的是

    A．该有机物可能的分子式为C2HCl3

    B．该有机物的分子中一定有碳碳双键

    C．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到

    D．该有机物分子中的所有原子在同一平面上

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列不能使有色布条褪色的物质是

    A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

    请回答下列问题：

    （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。

    （2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、___________，操作Ⅱ的名称是_________。

    （3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。

    A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

    B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

    C．加入乙醚进行萃取分液

    （4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：

    将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

    ①装置E中盛放的物质是____________，装置F中盛放的物质是______________。

    ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。

    ③用合理改进后的装置进行试验，称得：

    则测得青蒿素的最简式是__________________。

    （5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________（填字母）具有相同的性质。

    A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

    （6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：

    由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_________。

    A．80目、100分钟、50℃ B．60目、120分钟、50℃ C．60目、120分钟、55℃

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学—选修2 化学与技术】

    Ⅰ.下列有关叙述正确的是( )

    A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂

    B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag

    C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大

    D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应

    Ⅱ.锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:

    回答下列问题:

    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为 。

    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的 操作。

    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ,其作用是 。

    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气是 。

    （5）改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为  。

    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌,明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为  。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述不正确的是

    A

    B

    C

    D

    盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液

    a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

    粗铜的电极反应式为: Cu2++2e－=Cu

    正极反应式为：

    O2+4e－+2H2O=4OH－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西河池高中高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：

    ①升高温度；②改用10mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用100mL98％的硫酸

    A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有机物M是一种重要的有机化工原料，可通过以下路线合成：

    回答下列问题：

    （1）A的名称是_____________________。

    （2）B的结构简式为__________________ E中官能团的名称为_______________

    （3）B→C的反应类型是_____________，D→E的反应类型是_____________。

    （4）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。

    （5）满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_________________

    ①含有酯基官能团 ②能发生银镜反应 ③水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ④核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2

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