练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的是（　　）
    A．氯水（AgNO3溶液）B．NaOH溶液[Ba（OH）2溶液]
    C．FeSO4溶液（KSCN溶液）D．KI溶液（淀粉溶液）

    分析 A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
    B．氢氧化钠如变质，可生成碳酸钠；
    C．亚铁离子被氧化生成铁离子；
    D．KI变质，可被氧化生成碘．

    解答 解：A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，无论是否变质，都与硝酸银反应生成白色沉淀，不能用硝酸银鉴别，故A错误；
    B．氢氧化钠如变质，可生成碳酸钠，加入氢氧化钡生成白色沉淀，可鉴别，故B正确；
    C．亚铁离子被氧化生成铁离子，加入KSCN变红色，可鉴别，故C正确；
    D．KI变质，可被氧化生成碘，淀粉遇碘变蓝色，可鉴别，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验基本方法及应用，为高频考点，把握变质混有的物质及离子的性质为解答的关键，注意原物质与变质生成的物质反应现象相同不能鉴别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氨（NH3）、肼（N2H4）等含氮化合物在生产、生活中具有重要用途．
    （1）肼通常用作火箭燃料，在一定条件下可与N2O4反应生成氮气和水，肼用作火箭燃料的优点有：单位质量的燃料燃烧释放的热值高、反应产物无污染，在反应中肼作还原剂（填“氧化剂“成“还原剂”）．
    （2）合成氨反应是氮肥等工业的基础．己知在298℃时，氮气与氢气反应生成0.2mol 氨气放出9.22kJ的热量，请写出合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
    （3）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H2=-906.5kJ•mol1
    4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
    回答下列问题：
    ①以上四个变化过程中，发生化学键断裂的有3个．
    ②1molN2（g）和1mol02（g）的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）2molNO（g）的能量
    ③△H4=-2317kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图X为电源，椭圆形滤纸Y浸透饱和食盐水和酚酞试液，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向c端扩散．下列判断正确的是（　　）
    A．b为电源的正极，d点周围变红B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
    C．Z中溶液的pH先减小，后增大D．溶液中的SO42-向Pt电极定向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛．利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）为加快酸浸速率可采取的措施有将粗MnO2粉碎、适当增大硫酸浓度、升高温度等（答两点）．酸浸过程中稀硫酸可否用盐酸代替，回答并说明理由否，盐酸能与MnO2反应产生氯气．
    （2）操作X的名称是过滤．氧化过程反应的离子方程式是5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
    （3）加热条件下Cl2与NaOH溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5．
    （4）酸浸过程中得到的溶液所含主要溶质为MnSO4，电解该溶液也可制得MnO2和H2，写出该电解过程中阳极的电极反应式Mn2+-2e-+H2O=MnO2↓+4H+．
    （5）MnO2常用作某些化学反应的催化剂．图2为2H2O2═2H2O+O2↑反应过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是bd．
    a．该反应为吸热反应，热效应为△H
    b．反应历程b有催化剂参加
    c．有催化剂时，该反应的活化能为E1+E2
    d．改变催化剂，可改变该反应的活化能．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）已知：
    ①NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.5kJ•mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5KJ/mol．
    （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如表：
    温度/℃200300400
    K1.00.860.5
    ①由上表数据可知该反应的△H＜ 0 填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是AD（选填字母）；
    A．增大压强    B．使用合适的催化剂   C．升高温度  D．及时分离出产物中的NH3
    ③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、l mol•L-1，此时刻该反应的V正（N2）=＜ V逆（N2）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×l0-38，Ksp[Al（OH）3]=4.0×l0-34，当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，可以认为沉淀完全．在含Fe3+、A13+的浓度均为1.05mol•L-1的溶液中加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，A13+沉淀的百分数70%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（　　）
    A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．Na2S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X有三种核素，其中两种可用于制造核弹；Z 与W在周期表中同主族，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．下列叙述错误的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
    B．2.24 L（标准状况）M溶于1 L水中，所得溶液的pH约为13
    C．YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    D．Y、W的最髙价氧化物对应的水化物均为强酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（　　）
    A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
    B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
    C．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
    D．压缩天然气（CNG）、水煤气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是元素周期表的一部分．

    根据表中元素的位置，回答下列问题：
    （1）元素②最外层有6个电子，最低负化合价为-2．
    （2）元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是Na+（填离子符号，下同），半径最大的是Cl-．
    （3）元素②、⑥的单质与元素①的单质反应生成的化合物中，H2O（填化学式）更稳定，①、②形成的另一 种化合物可用于漂白，是利用其强氧化性．
    （4）实验室中，元素⑤的氢氧化物可由铝盐与氨水反应生成，其氢氧化物能溶于表中④⑥⑦（填序号） 的最高价氧化物对应的水化物中．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案