Question

9．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（　　）

• A． 弱碱的浓度大于强酸的浓度
• B． 反应后的溶液呈酸性
• C． 原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺
• D． 反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃•H₂O与NH₃为0.05mol．L^-1

Answer 1

分析 常温下，pH=11的氨水溶液和pH=1的盐酸溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，反应后生成氯化铵，则c（碱）=c（酸），以此来解答．

解答 解：A．因恰好完全反应，则等体积混合时，酸碱的浓度相等，故A错误；
B．反应后生成氯化铵，水解显酸性，故B正确；
C．pH=11的氨水溶液，c（碱）=0.1mol/L，c（OH^-）=c（NH₄⁺）=10^-3mol/L，则原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺，故C正确；
D．反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃•H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为$\frac{0.1mol/L×V}{2V}$=0.05mol•L^-1，故D正确；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，注意恰好完全反应为解答的关键，明确反应后生成氯化铵即可解答，结合物料守恒及电离即可解答，题目难度中等．