Question

(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。

（1）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为________________________________；Y与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物的电子式为________________。

（2）X、E同主族，纯净的单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是________________；X与E作电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：______________ 。

（3）常温常压下，W的单质为气体，且常用于自来水的消毒，W的一种氧化物W2O是酸性氧化物，W2O与水反应的方程式为______________ __________________，W2O的结构式为_____________。

（4）Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的， D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________。

（5）(XY)2与W2性质相似，则(XY)2分子中含有的化学键有_____________________ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(XY)2的制备原理同实验室制取W2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(XY)2的离子方程式________________________________。

 

Answer 1

（1）NH3+HNO3==NH4NO3(1分)；(1分)。

（2）第二周期，第ⅣA族(1分)；Si－4e—+6OH—==SiO32—+3H2O (2分)。

（3）Cl2O+H2O==2HClO (2分)；Cl—O—Cl(1分)

（4）2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑(2分)

（5）极性键，非极性键(2分)，

MnO2+4H++2CN—==Mn2++(CN)2+2H2O (2分，(CN)2后面标或不标“↑”都不扣分；写了“△”不扣分)。

【解析】

试题分析：根据题目中信息可以得到X、Y、Z、D、E、W六种元素分别为C、N、Na、Al、Si、Cl。

（1）Y元素的气态氢化物为NH3，最高价氧化物对应水化物为HNO3，故发生反应为：NH3+HNO3==NH4NO3

（2）C在在周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族。C与Si作电极，同NaOH溶液构成原电池时，Si作负极失电子。

（3）Cl 2O是酸性氧化物，与水反应时生成氯元素同一价态的含氧酸。

（5）(CN)2与Cl 2性质相似为拟卤素，实验室中制取Cl 2用MnO2氧化Cl—离子得到，类比既得。

考点：本题元素化合物为载体，考查了元素周期律的应用，同时考查学生在原有知识的基础上知识的迁移、演变能力。