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    16．下列物质的分类结果全部正确的是（　　）
    A．NO2-酸性氧化物  Na2O2-碱性氧化物  Al2O3-两性氧化物
    B．漂白粉-混合物  胆矾-纯净物  HD-单质
    C．纯碱-碱  硫化氢-酸  小苏打-酸式盐
    D．盐酸-强电解质  硫酸钡-强电解质  醋酸-弱电解质

    分析 A、酸性氧化物和碱反应生成盐和水，碱性氧化物和酸反应生成盐和水；既和强酸反应又和强碱反应的氧化物为两性氧化物；
    B、不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物，一种元素组成的纯净物为单质；
    C、溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；酸式酸根离子和金属离子构成的化合物为酸式盐；
    D、溶液中全部电离的电解质为强电解质，溶液中部分电离的电解质为非电解质．

    解答 解：A、NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐和水，同时生成氧气，不是碱性氧化物，故A不符合；
    B、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，漂白粉属于混合物，胆矾是硫酸铜结晶水合物属于纯净物，HD是氢元素组成的单质，故B符合；
    C、纯碱是碳酸钠，不是碱而是盐，故C不符合；
    D、盐酸是混合物，不是电解质，氯化氢是电解质，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题考查物质的分类应用，注意物质组成的分析，概念的实质理解，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）碳酸钠俗称苏打或纯碱，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （3）现有以下物质：①NaCl晶体  ②熔融的KNO3③氨水  ④铝  ⑤Cl2  ⑥酒精（C2H5OH）请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是②③④；以上物质中属于强电解质的是①②．
    （4）用“双线桥法”表示Cl2与NaOH反应电子转移的方向和数目：Cl2+2NaOH═Na Cl+Na ClO+H2O
    （5）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C
    A．取a克混合物充分加热，减重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

    请回答以下问题：
    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，
    得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
    （2）工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3，
    ①铁触媒中含有Fe3+，则Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5
    ②500℃时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是c、d（填字母编号）．

    （3）沉淀池中反应的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
    （4）在上述流程中可以循环使用的X是CO2（填化学式），从（NH4）2SO4溶液中获得（NH4）2SO4晶体操作的步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．我校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度．
    （1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
    （2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的pH发生突变．
    （3）有关数据记录如下：
    实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后
    120.000.5020.70
    220.006.0026.00
    320.001.4021.20
    则NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．
    （4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果无影响（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．
    （5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
    A．用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体
    B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
    C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mo1•L-1的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
    B．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    C．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热转移电子数均为0.1NA
    D．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起实施，新规规定酒驾一次扣12分，出此拳治理酒驾是因酒后驾车是引发交通事故的重要原因．如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测．其原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）
    ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应．
    A．②⑤B．②③C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．对于可逆反应2A（？）+B（g）?2C（g）；如图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线．回答下列问题：
    （1）物质A的状态是气体（填“气体”、“液体”或“固体”）；
    （2）图中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v正＜v逆的点是a；
    （3）在a、b、c三种条件下达平衡时，v（a）、v（b）、v（c）按由大到小排序v（b）＞v（a）＞v（c）；
    （4）对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-198kJ/mol．在实际生产过程中，原料气中SO2为7%（体积分数）、O2为11%，常压下进行，控制温度在450℃左右．
    请问原料气中SO2与O2的体积比不是2：1，而要7：11（大约2：3）的原因是为了增大SO2的转化率；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO2的转化率不会（填“会”或“不会”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．完成下列化学反应方程式：
    （1）乙烷的燃烧反应：2C2H6+7O2 $\stackrel{点燃}{→}$4CO2+6H20
    （2）乙烯与溴水的反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    （3）苯与液溴在FeBr3催化下：C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．

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