Question

13．将FeCl₃溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃为分散质的红褐色胶体．
（1）该红褐色胶体中Fe（OH）₃粒子直径的大小范围是1～100 nm．
（2）将FeCl₃溶液滴入沸水得到Fe（OH）₃红褐色胶体的化学方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（3）此分散系不具有的性质是c（填字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．FeCl₃溶液中溶质离子可以通过半透膜，Fe（OH）₃胶体中分散质粒子则不能通过半透膜．

Answer 1

分析 （1）胶体分散质的直径大小范围是1～100 nm；
（2）FeCl₃的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃胶体；
（3）此分散系为胶体，具有胶体的性质．

解答 解：（1）FeCl₃的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃胶体，胶体分散质的直径大小范围是1～100 nm，故答案为：1～100 nm；
（2）FeCl₃的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃胶体，生成Fe（OH）₃胶体的离子方程式是：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（3）到Fe（OH）₃胶体，具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中的分散质粒子不能通过，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故答案为：c．

点评 本题考查胶体的制备、性质等，难度不大，注意离子方程式的书写，学习中注意相关基础知识的积累．