【题目】容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)
xC(g） △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是
A. x=1
B. 此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C. 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D. 甲和乙中B的平衡转化率相等
【答案】A
【解析】A．由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为
=50%，乙容器内A的转化率为
=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡不移动，反应前后气体的体积不变，则x=1+1=2，故A错误；B．温度相同，平衡常数相等，根据乙容器计算平衡常数，由图可知A的浓度变化量=0.5mol/L，则：
A(g)+B(g)
2C(g)
开始(mol/L)：1 1 0
变化(mol/L)：0.5 0.5 1
变化(mol/L)：0.5 0.5 1
故平衡常数K=
=4，故B正确；C．升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，故C正确；D．由A的计算可知，甲和乙的平衡转化率相等，故D正确；故选A。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图a是1 mol NO2和1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图；现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO2 和CO，反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如b图。根据图意回答下列问题：
a 
b
(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式_____________________________________。
(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝_____________。
(3)此温度下该反应的平衡常数K=___________。
(4)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0。试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____________。
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”与“否”），此时v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。下列叙述正确的是 （ ）
A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞c
B.若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝
×10－7 mol·L－1
C.加入NaOH过程中，
逐渐减小
D.加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：
回答下列问题：
（1）D中的官能团名称是________________。
（2）E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。
（3）由乙醇生成C的反应类型为___________________。
（4）A→B反应的化学方程式为___________________________。
（5）实验室制取F的化学方程式为_____________。
（6）检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.氯化铵溶液呈酸性:NH4+
NH3+H+
B.氢硫酸的电离:H2S 2H++S2-
C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- +H+= CO2↑+H2O
D.在标准状况下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质能用括号内的试剂等鉴别的是 ()
A.
和
两种溶液(焰色反应)
B.NaCl和
两种溶液(激光笔)
C.
溶液
两种溶液(NaOH溶液)
D.
和
两种溶液(KSCN溶液)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
(1)该温度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10 min后,生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为_________。
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:
①____________________________________________________;
②_____________________________________________________。
(3)某些金属氧化物粉末和铝粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________________。
(4)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式:___________________欲使上述体系中铝离子浓度增加,可加入的物质是_____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
已知：2Al2O3
4Al+3O2↑。
（1）操作Ⅱ的名称___________，用到的玻璃仪器有_______________。
（2）X是___________，操作Ⅱ通入过量CO2的离子方程式：______________________________________。
（3）沉淀A的主要成分是________，在生活中有什么应用：________________________。
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