【题目】现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。已知CaCO3难溶于水，CuSO4溶液呈蓝色。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：
(1)一定不存在的物质是______；
(2)一定存在的物质是__________；
(3)可能存在的物质是___________；
(4)检验可能存在的物质所用试剂为：_______.
【答案】CaCO3、Na2SO4、CuSO4 Na2CO3 NaCl 稀硝酸、硝酸银溶液
【解析】
根据实验现象进行分析，①溶于水得无色溶液，即固体中不含CuSO4、CaCO3；②加入BaCl2溶液时，生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，说明沉淀是BaCO3，即含有Na2CO3，不含有Na2SO4，据此分析；
因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水，将固体粉末溶于水得无色溶液，因此固体中不含CuSO4和CaCO3；向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3，也可能是两者混合物，加入盐酸时沉淀消失，因BaSO4不溶于盐酸，因此沉淀不是BaSO4，只能是BaCO3，说明含有Na2CO3，不含有Na2SO4，因此一定不存在物质是CaCO3、CuSO4、Na2SO4；一定存在物质的是Na2CO3；不能确定的物质是NaCl；
（1）一定不存在物质是CaCO3、CuSO4、Na2SO4；
答案为CaCO3、CuSO4、Na2SO4；
（2）一定存在物质的是Na2CO3；
答案为Na2CO3；
（3）可能存在的物质是NaCl；
答案为NaCl；
（4）取少量溶液，先加入足量的HNO3，然后再加入AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，则说明含有NaCl，反之不含有；
答案为稀硝酸、硝酸银溶液。
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是
A. 铝片作负极B. 海水作电解质溶液
C. 电池工作时，O2失去电子D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求完成下列题目
（1）以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铝 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔融KNO3，其中属于电解质的是__（填编号，下同），属于非电解质的是__，能导电的是___。
（2）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式
①CO2（HCl）：试剂___，离子方程式_____。
②FeCl2（FeCl3）：试剂___，离子方程式___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L氖气所含的质子数为10NA
B. 标准状况下，11.2LCCl4所含原子数大于2.5NA
C. 20mL10mol/L的硫酸溶液加水稀释至100mL，从中取出10mL，所含H+的数目为0.04NA
D. 17gOH-含有的电子数为18NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，回答下列问题。
（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。
a．使用前要检验容量瓶是否漏液
b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
e．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂
（2）请补充完整实验的简要步骤。
①计算；②称量NaOH固体____g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥定容；⑦摇匀。
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
E. 定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关元素和化合物的叙述，正确的是
A.脱氧核糖核酸是构成DNA的基本单位
B.葡萄糖是构成纤维素和糖原的基本单位
C.一分子蔗糖水解可以得到两分子葡萄糖
D.Mg、Zn、Cu等都属于组成细胞的微量元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（ ）
A. 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释得出结论
D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释得出结论→观察溴的外观性质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某固体混合物中含有Na2CO3、Na2SO4和NaCl，现将固体溶于水分装在3支试管中通过实验验证。
（1）在第一支试管里加入稀盐酸，当观察到有_______生成，证明固体中有_______。
（2）在第二支试管里先加入足量______后，再加入BaCl2溶液，当观察到有______生成， 证明固体中有________。
（3）在第三支试管里先加入足量________后过滤，在滤液中加入AgNO3溶液，当观察到有__________生成，证明固体中有________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20gcm-3。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是 ___molL-1；
(2)配制100.0mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为 ____L；
(3)配制100.0mL3.00molL-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为 ___mL；
(4)取100.0mL3.00molL-1的盐酸，用NaOH溶液中和消耗 NaOH的质量是 ____g。
(5)将10.0mL3.00molL-1的盐酸与10.0mL1.00molL-1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是 ___ molL-1（设混合后溶液的体积不变）。
(6)写出电离方程式：①NaHCO3____________；②KHSO4___________。
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