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    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

    (1)检验溶液中Fe3＋的试剂是________。

    (2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_________________________。

    (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用如图所示步骤：

    A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

    ①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

    B．写出下列过程中的离子方程式：

    ①→②________________________________________________________________________；

    ⑤＋⑥________________________________________________________________________。


    (1)KSCN溶液　(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

    (3)A.①Fe　②FeCl2　③Fe、Cu　④HCl

    ⑤FeCl2　⑥Cl2　B．Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C7H8的芳香烃，在一定条件下与氢气完全加成，加成后产物的一氯代物的同分异构体有

    (　　)。

    A．3种  B．4种  C．5种  D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表述正确的是(　　)

    ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅　②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐　③建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料　④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛　⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

    A．①②③     B．②④     C．③④⑤     D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的Mg、Zn、Al的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是(　　)

    A．2 g      B．4 g      C．8 g       D．10 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为检验某FeCl2溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入(　　)

    A．石蕊溶液     B．铁片     C．KSCN溶液     D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好。某种金丝桃素的结构简式如图所示：

    下列有关金丝桃素的说法：

    ①属于烃的衍生物，燃烧只产生CO2和H2O　②可以发生取代、加成、酯化、消去等反应　③分子式为C17H23NO3，苯环上的一氯取代物有3种　④1 mol该物质最多能和6 mol H2发生加成反应

    其中错误的是(　　)

    A．①和④       B．②和③       C．①和③       D．②和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

    (　　)。

    A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

    B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

    C．节能减排符合低碳经济的要求

    D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。查阅有关资料后得知，“铝热反应”的现象为“反应放出大量的热，并发出耀眼的白光”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点和沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2 054

    1 535

    1 462

    沸点/℃

    2 467

    2 980

    2 750

    —

    (1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释________(填“合理”或“不合理”)。

    (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是____________，反应的离子方程式为___________________。

    (3)实验室溶解该熔融物，最适宜采用下列试剂中的________(填序号)。

    A．浓硫酸            B．稀硫酸

    C．稀硝酸            D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    (注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)

    （1）电解精炼银时，阴极反应式为__________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为____________

    ____________________________________________________。

    （2）固体混合物B的组成为____________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为______________

    ____________________________________________________。

    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

    ______CuO+____Al2O3______CuAlO2+____↑。

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液____________L。

    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是__________、过滤、洗涤和干燥。

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