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    16．现有一种有机物M，其结构简式为．M的同分异构体有多种，符合下列条件的同分异构体有（　　）
    ①六元环上有3个取代基，②官能团不变，③两个官能团不能连接在同一个碳原子上．
    A．9种B．10种C．11种D．12种

    分析 M的官能团有羟基和羧基，依题意要求六元环上有3个取代基，且官能团不变，则三个取代基是甲基、羟基和羧基．又要求同一个碳原子上不能连接两个取代基．可按下列思路分析：先写两个取代基的同分异构体，然后再用羧基取代环上一个氢原子．

    解答 解：M的官能团有羟基和羧基，依题意要求六元环上有3个取代基，且官能团不变，则三个取代基是甲基、羟基和羧基．又要求同一个碳原子上不能连接两个取代基．可按下列思路分析：先写两个取代基的同分异构体：如①；②；③，然后再用羧基取代环上一个氢原子，分别得到2种、4种、4种同分异构体，符合条件的同分异构体有10种．
    故选B．

    点评 本题考查了同分异构体的书写方法，遵循分子式相同结构式不同的特点，按照顺序有序书写，避免漏写错写或多写，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（　　）
    A．甲苯苯环上的一个氢原子被含 4 个碳原子的烷基取代，所得产物有12种
    B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到10种产物
    C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种
    D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
    B．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
    C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
    D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：
    （1）X原子的电子排布图为，R基态原子的价层电子排布式为3d24s2．
    （2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为N＞O（用元素符号表示）．
    （3）1mol X的常见单质分子结构中σ键数目为6.02×1023．
    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为正四面体，中心原子的杂化轨道类型为sp3．
    （5）WY的晶体类型是离子晶体，Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点，原因是水分子间存在氢键．
    （6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．
    则该矿物的化学式为CaTiO3，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用含a、NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
    （1）氢氰酸是很弱的一种酸，在浓度均为0.1mol•L-1HCN和NaCN混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），．
    （2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．该反应的热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol-1；一氧化碳的燃烧热为283kJ•mol-1）
    （3）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

    ①0～10min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.09mol•L-1•min-1．
    ②若保持温度不变，容器体积为2L，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
    ③随压强的增大，该反应平衡常数变化的趋势是不变（填“增大”“减小”或“不变”）；还可以通过改变加入催化剂或改变反应物的浓度等条件的方法达到一样的效果．
    ④第10min时改变的反应条件是升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
    C．把反应Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3++e-═Fe2+
    D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

    已知：

    回答下列问题：
    （1）A的化学名称是邻二甲苯，分子中最多有14个原子共平面．
    （2）由A生成B的反应类型是取代反应，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为．
    （3）写出C所有可能的结构简式、．
    （4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D，用结构简式表示合成路线$→_{H+}^{KMnO_{4}}$$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH、浓硫酸}$．
    合成路线流程图示例如下：

    （5）E含有的官能团是羟基和羧基，F是一种聚酯类高分子化合物，则E→F的化学方程式为n$→_{△}^{催化剂}$+（n-1）H2O．
    （6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚键三种含氧官能团，G可能的同分异构体有4种，写出核磁共振氢谱中峰面积比1：2：2：2：1的化合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列说法不正确的是（　　）
    A．腐蚀过程中，负极 b 被氧化
    B．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
    C．若生成 2.145gCu 2 （ OH ） 3 Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L
    D．正极的电极反应式为：正极反应是 O2+4e-+2H2O=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：①CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ/mol
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-b kJ/mol
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-c kJ/mol
    ④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．由上述热化学方程式可知d＞c
    B．H2的燃烧热为d kJ/mol
    C．CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=（b+2c-a）kJ/mol
    D．当CO和H2的物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为$\frac{Q}{b+2c}$mol

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