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    已知20mL含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为


    1. A.
      +2价
    2. B.
      +3价
    3. C.
      +4价
    4. D.
      +5价
    B
    分析：反应中Fe2+→Fe3+，被氧化，令元素R在还原产物中的化合价为x，R2O72-中R元素化合价为+6，根据电子转移守恒，列方程计算x的值．
    解答：令元素R在还原产物中的化合价为x，根据电子转移守恒，则：
    20mL×0.3mol/L×（3-2）=20mL×0.05mol/L×2×（6-x）
    解得：x=3，即元素R在还原产物中的化合价为+3．
    故选：B．
    点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，关键是理解氧化还原反应中电子转移守恒，注意守恒思想在氧化还原反应计算中应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe2+完全氧化，Fe2+转化成Fe3+，则元素R在还原产物中的化合价为
    3
    3
    ．
    （2）用质量分数为98%，密度为1.8g?cm-3的浓硫酸配制1.0mol?L-1的稀硫酸500mL，计算所需浓硫酸的体积为
    27.8
    27.8
    mL．（计算结果保留到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知20mL含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe2+完全氧化，Fe2+转化成Fe3+，则元素R在还原产物中的化合价为______．
    （2）用质量分数为98%，密度为1.8g?cm-3的浓硫酸配制1.0mol?L-1的稀硫酸500mL，计算所需浓硫酸的体积为______mL．（计算结果保留到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知20mL含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（　　）
    A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省淮安市淮阴师院附中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知20mL含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（ ）
    A．+2价
    B．+3价
    C．+4价
    D．+5价

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