练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　 )

    A. NCl3 B. PCl5

    C. CH3Cl D. BF3

    【答案】A

    【解析】

    A．NCl3中N是+3价，5+3=8，Cl是－1价，7+1＝8，则满足所有原子最外层为8电子结构，A正确；

    B．PCl5中P是+5价，5+5≠8，则P原子不满足最外层为8电子结构，B错误；

    C．CH3Cl中H原子最外层满足2个电子的稳定结构，C错误；

    D．BF3中B是+3价，3+3≠8，则B原子不满足最外层为8电子结构，D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g) xC(g) △H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是：

    A. x可能等于2也可能等于3

    B. 若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小

    C. 若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同

    D. 若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L<c(A)<0.5mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

    （1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1

    ②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1

    则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。

    （2）在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

    已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。

    （3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO 通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：

    ①有害气体NO的转化率为________， 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。（保留两位有效数字）

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。

    a．缩小容器体积b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积

    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将___________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________（保留两位有效数字）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

    装置

    现象

    电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色

    （1）甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因。

    （2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl- [CuCl4]2-(黄色) ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2-(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2-浓度增大的原因：________________。

    （3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

    装置

    现象

    电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色

    丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是________，否定乙的依据是________________。

    （4）丙继续查阅资料：

    i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]-，[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色

    ii. 稀释含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

    丙进行如下实验：

    a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

    b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]-的黄色溶液。

    c. 冷却后向上述溶液……

    d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

    ① a的目的是__________________。

    ② 写出b中生成[CuCl2]-的离子方程式：____________________。

    ③ 补充c中必要的操作及现象：____________________。

    丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]-是导致溶液变绿的原因。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子①F－ ②Na+ ③HF ④NH3⑤CH4其中与氖原子含有相同电子数的是（ ）

    A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中都能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

    ①甲烷②苯③乙醇④乙烯⑤乙酸

    A.②⑤B.③④C.②④D.①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。请回答下列可题:

    I.甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO

    (1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为__________________。

    (2)C的作用为_______________。

    (3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_______________。

    (4)乙同学用改进后的装置进行实验。

    ①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为__________________。

    ②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为________________。

    II.探究NO与Na2O2反应

    已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。

    (5)检验上图装置气密性的方法为____________________。

    (6)实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成________________。

    供选试剂:蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题：

    （1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则A极为电源的_________极（填“正”或“负”），电极反应为___________________________；

    （2）电解饱和食盐水的离子反应方程式是__________________；

    （3）电极C的电极反应是_____________________________________________；

    （4）电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+从______极区移向_____极区（填“C”或“D”）；

    （5）若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸_________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    （1）在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：

    CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H1＝＋41KJ/mol

    CO(g)＋2 H2(g)CH3OH(g) △H2＝－90KJ/mol

    则由甲醇蒸气和水蒸气转化为CO2和H2的热化学方程式为___________________。

    （2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3<0．

    测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是______________。

    A．单位时间内有3nmolH—H键断裂，同时又有2nmolO—H键断裂

    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

    C．混合气体的密度不随时间变化

    D．体系中n(CO2)/n(H2)＝1∶1，且保持不变

    ②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是__________。

    A．升高温度B．恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2

    C．使用高效催化剂 D．恒温恒容充入He(g)使体系压强增大

    ③已知该温度下此反应的平衡常数K=0.198，若使K的值变为1，应采取的措施是___________。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．恒压加入一定量H2

    （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL0.1 mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2气体（溶液体积不变），所得溶液中c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝__________mol/L

    （4）用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强P1 ____P2（填“>”或“<”）。若P2=3MPa，则T°C时该反应的平衡常数Kp =_____MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案