练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氟化氢的电子式：B．中子数为21的钾原子：${\;}_{19}^{40}$K
    C．NH3的结构式：D．N3-的结构示意图：

    分析 A．氟化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
    B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
    C．结构式中需要用短线代替所有的共用电子对；
    D．N3-的核电荷数应该为7．

    解答 解：A．氟化氢中不存在阴阳离子，其电子式不能标出电荷，氟化氢正确的电子式为，故A错误；
    B．中子数为21的钾原子的质量数为40，该原子可以表示为：${\;}_{19}^{40}$K，故B正确；
    C．氨气分子中含有3个N-H键，其正确的结构式为：，故C错误；
    D．N3-的核电荷数为7，核外电子总数为10，其正确的离子结构示意图为：，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、结构式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/（PbO、CaCO3），其中钯附着于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题：

    （1）装置的连接顺序是a、e、d、f、g、b、c、h（填各接口的字母）．
    （2）写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2．
    （3）D的作用是除去杂质气体．
    （4）为减慢A中的反应速率，X应选用饱和食盐水．
    （5）F中留下的气体除含C2H4、少许空气外，还有H2、C2H4、C2H2．G所选用的量筒的容积较合理的是B．（标准状况下）
    A．500mL      B．1000mL       C．2000mL
    （6）乙炔氢化的转化率为（用V来表示）$\frac{896-V}{448}$×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（　　）
    A．甲是原电池，乙是电镀装置
    B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应
    C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解
    D．丙装置中，铜电极的质量有增有减

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定条件下MO3-与M-发生反应；MO3-+5M-+6H+═3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（　　）
    A．M的氢化物的水溶液呈酸性B．M2在常温常压下一定是气体
    C．MO3-中的M元素只能被还原D．M位于元素周期表的第VA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列化学用语中，书写错误的是（　　）
    A．硫离子的结构示意图：B．氟化钠的电子式：
    C．CaCl2的电子式：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：

    （1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、提高反应温度（写出两条）．
    （2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）．
    a．KMnO4b．Cl2c．H2O2      d．HNO3
    （3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
    （4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至．
    （5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液）、冷却结晶和过滤．
    （6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3杂质）提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．实验室中灼烧操作通常在坩埚中进行
    B．若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料
    C．若X为盐酸，则Z为CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3
    D．上述过程中所发生的反应有分解反应、复分解反应、氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．向0.1mol/LpH=2的HF溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大
    B．向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至中性（溶液体积视为不变），则 c（NH4+）+c（H2SO3）═c（SO32-）
    D．现有常温下水电离出的c（H+）均为1×10-11 mol/L且体积相同的三种溶液：①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液，分别与足量铝粉反应，生成氢气的量③最少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在密闭容器中进行可逆反应：mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响及其图象是：

    （1）增大A的量，平衡不移动（填“正向”，“逆向”或“不”；下同）．
    （2）增加B的量，平衡正移动；图象是A（填下图对应的字母，下同）．
    （3）减少C的量，平衡正向移动；图象是E．
    （4）减小容器的压强，平衡逆 移动（若n＞p+q）；图象是C．
    （5）增大容器的压强，平衡不 移动（若n=p+q）；图象是D．
    （6）升高温度，平衡逆向移动；图象是B．
    （7）使用正催化剂，平衡不移动；图象是D．
    （8）恒压下，充入非反应气体（若n＜p+q），平衡正向移动．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案