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    9．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含  淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
    （1）e处反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
    （2）b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色，d处的实验现象为溶液变为红色．
    （3）c处反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能 （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

    分析 （1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，据此写出反应方程式；高锰酸钾是氧化剂盐酸是还原剂，根据高锰酸钾和参加氧化还原反应的盐酸的计量数判断氧化剂和还原剂的物质的量之比；
    （2）b处氯气能置换出碘，碘遇淀粉变蓝色，氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色；
    （3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （4）依据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性判断解答．

    解答 解：（1）e处产生黄绿色气体，说明生成氯气．由于有氯化锰生成，根据原子守恒还生成水，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，反应中Mn元素化合价由+7价降至+2价，所以氧化剂为KMnO4，Cl元素化合价由-1价升高为0价，所以还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5．故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；1：5；
    （2）生成的氯气在a处与碘化钾反应，置换出碘，可观察到溶液由无色变为蓝色，生成的氯气在d处与氯化亚铁反应，将亚铁离子氧化为铁离子，可观察到溶液变为红色，故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液变为红色；
    （3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
    （4）氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性．
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物，所以氧化性：KMnO4＞Cl2；氯气与二价铁离子反应生成三价铁离子，则氧化性：Cl2＞FeCl3；所以氧化性顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3；故答案为：能；KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

    点评 本题考查了氯气的实验室制备和性质检验，氧化还原反应知识，熟悉反应原理及氧化还原反应规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    C．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4   ②NH4Cl  ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③
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    C．
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