【题目】金属材料的应用推动了社会生产力的发展。下列关于金属材料的说法,正确的是( )
A.氧化镁是一种金属材料
B.合金的硬度低于它的成分金属
C.合金分为黑色金属与有色金属
D.铁合金是目前应用范围最广的合金
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【题目】下列实验能达到预期目的的是
A. 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
B. 除去苯中混有的苯酚,加入浓溴水,过滤
C. 除去乙醇中混有的水,加入金属钠,蒸馏
D. 乙烷气体中混有乙烯, 通入酸性高锰酸钾溶液,洗气
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物,E是由Z元素形成的单质,0.1molL-1 D溶液的pH为13(25℃)。它们满足如图转化关系,则下列说法正确的是
A. 由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7
B. 化合物F中含有共价键和离子键
C. 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA
D. Z元素的最高正价为+6
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2n
B. 相同质量的烃完全燃烧,消耗O2越多,烃中含H量越高
C. 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4,减少的总体积就是生成的水蒸气的体积
D. 某气态烃CxHy与足量的氧气恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100),则y=4;若体积减小,则y>4;否则y<4
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【题目】TPE及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如图,下列关于TPE的说法正确的是
A. TPE属于苯的同系物
B. TPE能发生加成反应,但不能取代反应
C. TPE与化合物互为同分异构体
D. TPE的一氯代物有3种
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【题目】25℃、101kP时,甲烷、乙烷和丙烯组成的混合烃32ml,与过量氧气混合并完全燃烧,气体经过浓硫酸干燥,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小72ml,原混合烃中甲烷、乙烷、丙烯的体积比可能为( )
A. 3:2:1 B. 2:1:2 C. 4:2:5 D. 1:1:1
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【题目】C、N、S对应的化合物,是重要的化学物质。试回答下列问题:
(1)已知:氢气的燃烧热为286.0kJ/mol,氨气的燃烧热为382.5 kJ/mol ,则合成氨反应的热化学方程式
为_____________________。
(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO42-,从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为________________。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。 有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,恒温(T)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表:
时间(min) 浓度(molL-1) | NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
①10min~20min以v(CO2)表示的反应速率为_________________。
②根据表中数据,计算T℃时该反应的平衡常数为Kp=___________,(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,保留两位小数)
③一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率_________(填“增大”“不变”或“减小”)。
④该反应达到平衡时下列说法正确的是______填序号字母)。
a.容器内压强保持不变 b.2v(NO)=v(N2)
c.容器内CO2的体积分数不变 d.混合气体的密度保持不变
⑤30min时改变某一条件,过一段时间反应重新达到平衡,则改变的条件可能是______。请在图中画出30~40min的变化曲线______。
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【题目】将两种两种气态烃组成的混合气体完全燃烧,得到CO2和H2O的物质量与混合烃的物质的置的关系如图所示。
①一定有C2H4 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有C2H6 ⑤可能有C2H2 ⑥可能有C3H4
则上述对该混合烃的判断正确的是
A. ②③⑤ B. ⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①④
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【题目】X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素,原子序数依次增大,X元素的气态氢化物水溶液呈碱性;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分;元素Z和G可形成1:1的离子化合物,请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为___________.
(2)元素Y和Z按原子个数1:1形成的化合物中存在化学键的类型_____________.
(3)能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是_________(填序号).
①最高价氧化物对应水化物的酸性:G比M强
②气态氢化物的还原性:M比G强
③气态氢化物溶于水后的酸性:G比M强
④G的最高正价比M的最高正价高
(4)M和X可形成一种化合物,其相对分子质量在170~190之间,且M的质量分数约为70%,该化合物的化学式为___________.
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