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    【题目】燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是

    A. 负极反应式为：CH4＋6OH－－8e－===CO32－＋5H2O

    B. 正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

    C. 该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O

    D. 随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小

    【答案】D

    【解析】试题分析：甲烷燃料电池（电解质通常是KOH溶液）的总反应为CH4＋2OH-+2O2===CO32-＋3H2O，由总反应可知，随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小。负极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=== 4OH-。综上所述，D正确。本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）

    ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e-=Ag

    ③②实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

    ④将铜片没入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

    A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）。

    A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

    D. SO2和Cl2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素核内只有质子；B元素的某种核素可用于考古；D原子核外电子排布为nsnnpn+2。E是第四周期单电子最多的元素。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

    (1)元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是__________________。

    (2)将以下二种物质：①C与硼元素按原子个数比为1：1形成的空间网状结构化合物，②B的氯化物，③D的双原子物质。按熔点由高到低的顺序排列：____________ (用化学式表示)。

    (3)A、B、D三种元素组成的一种四原子化合物是新装修居室中常含有的—种有害气体。则B原子的杂化形式为__________。

    (4)各取1mol配合物[E(NH3)x(H2O)2]Cly，一份加入过量的NaOH溶液，加热煮沸测得NH3的体积为89.6 L(标准状况)；另一份加入AgNO3溶液至恰好反应完全，消耗3molAgNO3。该配合物的化学式为_________，中心元素的化合价为____________，配体中提供孤电子对的原子是_____________。

    (5)C2A4与A2D2在一定条件下反应，生成产物对环境友好。该反应的化学方程式可表示为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

    B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

    D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

    B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

    C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b

    D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和KMnO4反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是

    A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)<n(Cl-)

    B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1

    C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

    D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

    A. 单质的沸点：W>X

    B. 阴离子的还原性：W>Z

    C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z

    D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量叙述不正确的是

    A. 活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响

    B. 化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因

    C. 盐酸和NaOH(aq)反应的中和热OH=-57.3kJ/mol,则H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

    D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热ΔH=+2×283.0kJ/mol

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