Question

3．向Ba（OH）₂和NaOH的混合溶液中通入足量的CO₂气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂气体的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． a点之前的反应化学方程式为：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O
• B． a～b之间的反应离子方程式为：CO₂+2OH^-=CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O
• C． c点CO₂的体积应为15.0L
• D． 原混合溶液中Ba（OH）₂和NaOH的浓度之比为1：1

Answer 1

分析 向NaOH和Ba（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，开始产生沉淀，故a点之前发生反应：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，a～b之间先后发生的反应为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，b～c之间发生反应：BaCO₃+H₂O+CO₂═Ba（HCO₃）₂，由方程式可知生成碳酸钡沉淀与碳酸钡溶解消耗二氧化碳的体积相等，可知c点二氧化碳的体积，根据氢氧化钡、氢氧化钠消耗二氧化碳体积计算溶液中Ba（OH）₂和NaOH的浓度之比．

解答 解：向NaOH和Ba（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，开始产生沉淀，故a点之前发生反应：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，a～b之间先后发生的反应为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，b～c之间发生反应：BaCO₃+H₂O+CO₂═Ba（HCO₃）₂．
A．由上述分析可知，a点之前发生反应：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，故A正确；
B．a～b之间的反应：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，离子方程式为：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-，故B错误；
C．由方程式可知生成碳酸钡沉淀与碳酸钡溶解消耗二氧化碳的体积相等，可知c点二氧化碳的体积为10L+5L=15L，故C正确；
D．氢氧化钡、氢氧化钠消耗二氧化碳体积分别为5L、5L，结合方程式可知，溶液中Ba（OH）₂和NaOH的浓度之比为1：1，故D正确，
故选B．

点评 本题以化学反应图象形式考查反应方程式的有关计算，明确各阶段发生的反应是关键，难度中等．