使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解.在所得溶液中加入NaOH溶液.生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示.则该合金中镁和铝的质量之比为( )A．2:3 B．1:1 C．4:3 D．8:9 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（）

A．2：3 B．1：1 C．4：3 D．8：9

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单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见右表：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3
沸点/℃	57.7	－	315
熔点/℃	-70.0	－	－
华温度/℃	－	180	300

请回答下列问题：

（1）装置B中的试剂是____________，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。

（2）D、E间导管短且粗的原因是________________________。

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。

【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：____________。

【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

序号	操作	可能出现的现象	结论
①	向a试管中滴加几滴溶液	若溶液褪色	则假设1成立
若溶液不褪色	则假设2或3成立
②	向b试管中滴加几滴溶液	若溶液褪色	则假设1或3成立
若溶液不褪色	假设2成立
③	向c试管中滴加几滴溶液		假设3成立

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下列有关化学用语表示正确的是

A．乙醇的分子式：C2H5OH

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氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：

（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式（2分）：。

（2）操作②的名称是：，步骤④中所加物质X为：。

（3）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：。

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元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）

A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

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将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（）

	操作	现象
A	加入NaOH溶液	有红褐色沉淀
B	加入Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀
C	加入酸性KMnO4溶液	紫色褪去
D	加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液	有蓝色沉淀