Question

下列递变规律正确的是（　　）

• A、HClO₄、H₃PO₄、H₂SiO₃酸性依次增强
• B、O^2-、Mg²⁺、Al³⁺的半径依次增大
• C、Na、Mg、Al还原性依次减弱
• D、HCl、HBr、HI稳定性依次增强

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小；
C．同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强．

解答： 解：A．非金属性Cl＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HClO₄、H₃PO₄、H₂SiO₃酸性依次减弱，故A错误；
B．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则O^2-、Mg²⁺、Al³⁺的半径依次减小，故B错误；
C．同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则Na、Mg、Al还原性依次减弱，故C正确；
D．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，故D错误．
故选C．

点评：本题考查元素周期律知识，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．