氯酸钾是一种强氧化剂.多用来制造火柴和烟花等.制取氯酸钾的方法有两种:第一种.无隔膜电解热的氯化钾水溶液.电解的生成物相互反应制得氯酸钾. ①电解池中电极反应的方程式是阴极: .阳极: . ②写出生成氯酸钾的离子方程式.并标明电子转移的方向和数目 . 第二种.无隔膜电解热的氯化钠水溶液.然后用电解后溶液中的一种产物与等物质的量的氯化钾水溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等。制取氯酸钾的方法有两种：第一种，无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。

①电解池中电极反应的方程式是

阴极：，阳极：。

②写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目。

第二种，无隔膜电解热的氯化钠水溶液，然后用电解后溶液中的一种产物与等物质的量的氯化钾水溶液混合制得氯酸钾。

③第二种方法中制得氯酸钾的化学方程式是，该反应能够进行的原因是。

④已知下列各物质的价格如下表：

物质	NaCl	KCl	NaClO₃	KClO₃	KOH
价格（元/50kg）	500	1900	4200	26000	10600

从经济效益分析，上述方法中的第种方法更好，理由是

。

① 2H⁺+2e^―==H₂↑，2Cl^――2e^―== Cl₂↑

②

③NaClO₃+KCl==KClO₃+NaCl；四种物质中氯酸钾的溶解度最小，可以从溶液中析出，使反应向着生成氯酸钾的方向进行。

④第二种

第一种方法中生成KClO₃时只利用了原料KCl的1/6，其余5/6又恢复为原料KCl，而KCl的价格高于NaCl，这在经济上是低效益的。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol?L^-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中的x值：

n（OH^-）=n（H⁺）=n（Cl^-）=0.0250L×0.40 mol?L^-1=0.010 mol，

0.54g

56+35.5x

×x=0.010mol，x=3

n（OH^-）=n（H⁺）=n（Cl^-）=0.0250L×0.40 mol?L^-1=0.010 mol，

0.54g

56+35.5x

×x=0.010mol，x=3

（列出计算过程）
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为

10%

．在实验室中，FeCl₂可用铁粉和

盐酸

反应制备，FeCl₃可用铁粉和

氯气

反应制备；
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃ 和KClO在强碱性条件下反应可生成K₂FeO₄，其反应的离子方程式为

2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

．与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为

FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-

．该电池总反应的离子方程式为

3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

①电解池中电极反应的方程式是

阴极：，阳极：。

②写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目。

第二种，无隔膜电解热的氯化钠水溶液，然后用电解后溶液中的一种产物与等物质的量的氯化钾水溶液混合制得氯酸钾。

③第二种方法中制得氯酸钾的化学方程式是，该反应能够进行的原因是。

④已知下列各物质的价格如下表：

物质	NaCl	KCl	NaClO₃	KClO₃	KOH
价格（元/50kg）	500	1900	4200	26000	10600

从经济效益分析，上述方法中的第种方法更好，理由是

。

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科目：高中化学 来源：2013届新课标高三配套月考（一）化学试卷（A卷）（带解析） 题型：填空题

[2012·课标全国卷] （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物为FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^－的阴离子交换柱，使Cl^－和OH^－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－¹的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x值：________________(列出计算过程)；
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为________。在实验中，FeCl₂可用铁粉和________反应制备，FeCl₃可用铁粉和________反应制备；
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________；
（4）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为
______________________________；与MnO₂—Zn电池类似，K₂FeO₄—Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________________，该电池总反应的离子方程式为_____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（11分）氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等。制取氯酸钾的方法有两种：第一种，无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。

①电解池中电极反应的方程式是

阴极：，

阳极：。

②写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目。

第二种，无隔膜电解热的氯化钠水溶液，然后用电解生成物相互反应的产物与等物质的量氯化钾的水溶液混合制得氯酸钾。

③第二种方法中制得氯酸钾的化学方程式是，该反应能够进行的原因是。

④已知下列各物质的价格如下表：

物质	NaCl	KCl	NaClO₃	KClO₃	KOH
价格（元/50kg）	500	1900	4200	26000	10600

从经济效益分析，上述方法中的第种方法更好，理由是

。

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