Question

在化学反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，当有1.5molCu被氧化时（）

    A． 有2mol硝酸被还原

    B． 标准状况下有22.4L气体生成

    C． 转移6mol电子

    D． 有8mol硝酸参加反应

Answer 1

考点：  氧化还原反应．

分析：  3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，生成2molNO气体，以此计算．

解答：  解：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，生成Cu（NO₃）₂体现酸的酸性，由电子守恒及原子守恒可知，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，生成2molNO气体，

A．当有1.5molCu被氧化时，则被还原的硝酸为1mol，故A错误；

B．当有1.5molCu被氧化时，生成1molNO气体，则标准状况下有22.4L气体生成，故B正确；

C．当有1.5molCu被氧化时，转移3mol电子，故C错误；

D．当有1.5molCu被氧化时，有4mol硝酸参加反应，故C错误．

故选B．

点评：  本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性、氧化剂的判断的方法，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．