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    在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
    (1)混合气体的密度是       。
    (2)混合气体的平均摩尔质量是       。
    (3)CO2和CO的体积之比是       。
    (4)CO的体积分数是       。
    (5)CO2和CO的质量之比是       。
    (6)CO的质量分数是       。
    (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是       。
    (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是       。

    (1)1.339 g·L－1
    (2)30 g·mol－1
    (3)1∶7
    (4)87.5%
    (5)11∶49
    (6)81.7%
    (7)0.562 5mol
    (8)0.5 mol

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质中分子数相同的是（ ）

    A．2LCO和2LCO2
    B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2
    C．标准状况下1molO2和22.4LH2O
    D．0.2molH2和4.48LHCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (4分）取14．3g Na2CO3?XH2O 溶于水配成100m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 20．0m L，并收集到1．12 L CO2（标准状况）。试计算：
    （1）稀盐酸物质的量浓度为           mol/L；
    （2）x值是         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

    (1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的       (写化学式)转化为可溶性物质。
    (2)第②步反应的离子方程式是       ＋ClO3－＋       =MnO2↓＋Cl2↑＋     。
    (3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、       、       、       ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有       (写化学式)。
    (4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要       mol NaClO3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

     
    		溶质的物质的量浓度/mol·L－1
    		溶液的密度/g·cm－3
    硫酸
    		c1
    		ρ1
    氨水
    		c2
    		ρ2
     
    (1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
    (2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
    (3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：
    a．四氯化硅遇水极易水解；
    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c．有关物质的物理常数见下表：

    物质
    		SiCl4
    		BCl3
    		AlCl3
    		FeCl3
    		PCl5
    沸点/℃
    		57.7
    		12.8
    		－
    		315
    		－
    熔点/℃
    		－70.0
    		－107.2
    		－
    		－
    		－
    升华温
    度/℃
    		－
    		－
    		180
    		300
    		162
     
    请回答下列问题：
    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。
    (2)装置E中的h瓶需要冷却的理由是_______________________________。
    (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是________(填写元素符号)。
    (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
    ①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由__________________________________。
    ②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000 × 10－2 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量
    浓度”，试判断并求解。
    (1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH－，则可求出此溶液中______________________为__________________。
    (2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。
    (3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中__________为________。
    (4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中________为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
    (1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为
    b g·mL－1，则该盐酸的物质的量的浓度是________。
    向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为   ________。
    (3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为____________________ _____________________(用离子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有铵盐样品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。为确定A中各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出(此温度下，铵盐不分解)。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。分析该图象并回答下列问题：

    (1)写出ab段涉及的离子方程式：_____________________________。
    (2)c点对应的数值是________；样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为________。

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