下列说法中正确的是( ).A．ABn型分子中.若中心原子没有孤对电子.则ABn为空间对称结构.属于非极性分子B．NH3.H2O.CH4分子的几何构型均为三角锥形C．NH3.H2O.CH4分子中的N.O.C原子均是采取sp2杂化的D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中.中心离子是Cu2+.配位体是SO42-.配位数是1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法中正确的是（）。

A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形

C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2杂化的

D．配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42－，配位数是1

【解析】依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知A项正确；NH3是三角锥形、H2O是V形、CH4是正四面体形，B项错误；在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3杂化，只不过NH3、H2O分子中孤对电子占据着杂化轨道，C项不正确；[Cu（H2O）4]SO4中配位体是H2O，配位数是4，D项错误。

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元素	Mn	Fe
电离能 /kJ·mol－1	I1	717	759
I2	1 509	1 561
I3	3 248	2 957

回答下列问题：

（1）Mn元素基态原子的价电子排布式为________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________________________________________________。

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________；②六氰合亚铁离子[Fe（CN）64－]中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的结构式________。