原子序数为110的元素被发现后,它的符号被国际纯粹与应用化学联合会推荐为Ds(德语Darmstadt的缩写),以纪念该元素的发现地——德国。下列关于Ds的说法,不正确的是 ( )
A.Ds原子的电子层数为7
B.Ds是超铀元素
C.Ds原子的质量数为110
D.Ds为金属元素
科目:高中化学 来源: 题型:
室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l), 热效应为△H3。则下列判断正确的是
A、△H2>△H3 B、△H1<△H3
C、△H1+△H3 =△H2 D、△H1+△H2 >△H3
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在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)mol/(L·min)
B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<mol/(L·min)
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
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已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是 ( )
A.原子序数:D>C>B>A
B.原子半径:B>A>C>D
C.离子半径:C3->D->A2+>B+
D.氧化性:A2+>B+,还原性:C3-<D-
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,则下列判断正确的是 ( )
A.非金属性:Z<T<X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R<T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T<Q
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有A、B、C、D、E五种短周期元素,A是地壳中含量最多的元素,B元素有3种同位素B1、B2、B3,B3原子的质量数是B1的3倍,C是非金属性最强的元素,D和C可以形成DC型离子化合物,且离子的电子层结构相同,E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是 ( )
A.D元素的金属性在短周期元素中最强
B.E单质常用作半导体材料和光导纤维
C.A和B只能形成原子个数比为1∶2的化合物
D.以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
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下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______________________________
_____________________(用氢化物的化学式表示)。
(2)元素③一般在化合物中显________价,但在与________形成化合物时,所显示的价态正好相反。
(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成,写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式:____________________________________。
(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中,Y与X相邻,Y与Z也相邻;X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17;X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①~⑤的元素,有的不是,请在上表中用元素符号标出不是①~⑤元素的相应位置。
(5)随着科学技术的发展,不断有新的元素被发现。若把第7周期排满,则可以排118种元素。某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发,将元素周期表设计成下列更简明的形式,把118种元素全部排列在内,表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含________(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素________(填“是”或“否”)。
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下列说法中错误的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
D.化学反应中的能量变化通常表象为热量的变化
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下列叙述中,错误的是( )。
A.油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应
B.淀粉、纤维素是多糖,是结构复杂的天然高分子化合物
C.蛋白质在酶等催化剂的作用下,水解生成氨基酸
D.市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果很好,可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品
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