【题目】化合物E是一种合成高血压药物的中间体,其合成路线流程图如下:
(1) 中所含官能团名称为_____和______。
(2)苯环上的硝基对新引入基团的位置会产生一定的影响,如:
(产物中,间二硝基苯占93%)苯经两步反应制得A,第一步反应的条件为_________。
(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式: _________。
①含有两个苯环,分子中有6种不同化学环境的氢;
②既能与盐酸反应,又能与NaHCO3溶液反应。
(4)合成E时,还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物Y,Y的结构简式为______。
(5)常温下,苯酚在Br2的CCl4溶液中发生取代反应,得到一溴代物。请写出以苯酚、CCl4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。______________
【答案】 碘原子 醚键 FeBr3
【解析】(1) 中所含官能团名称为碘原子和醚键;(2)苯环上的硝基对新引入基团的位置会产生一定的影响,根据流程可知,若在硝基苯上引入新基团则应该主要取代在硝基的间位上,故制备A时应该选制得溴苯,则反应条件为加入FeBr3作催化剂;(3)B(
)的同分异构体X,①含有两个苯环,分子中有6种不同化学环境的氢,对称性较强;②既能与盐酸反应,又能与NaHCO3溶液反应,故应该含有氨基和羧基,符合条件的有
;(4)合成E时,根据流程中可知生成E时环氧开链开在右边生成E,若开链开在左则可能生成一种与E互为同分异构体的副产物Y,Y的结构简式为
;(5)常温下,苯酚在Br2的CCl4溶液中发生取代反应,得到一溴代物。结合流程信息,苯酚与溴的四氯化碳反应生成对溴苯酚,对溴苯酚在铜的催化下生成
;苯酚与氢气发生加成反应生成
,
与浓的氢溴酸发生取代反应生成
,
与
在氢氧化钠中反应生成
;合成路线流程如下:
。
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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )
① | ② | ③ |
A. 由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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【题目】(14分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用。
(1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2N-NH2,氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,请写出该反应的热化学方程式________________________________________。
(2)298 K时,在2L的密闭容器中,发生可逆反应:
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题。
①298k时,该反应的平衡常数为________。
②在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
a.A、C两点的反应速率:A>C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
c.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)="0.6" mol n(N2O4)=1.2mol,则此时V(正) V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点,
①水的电离程度最大的是__________;
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ;
③在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
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【题目】下列各组粒子,属于同种核素的是___________(填编号,下同),互为同位素的是___________,互为同素异形体的是___________,互为同分异构体的是___________,属于同种物质的是_____________,互为同系物的是_________。
①16O2和18O3 ②CH4和C3H8 ③、D、T ④
和
(核内15个中子)
⑤CH3CH2OH和CH3OCH3 ⑥
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【题目】己烷雌酚的一种合成路线如下,下列叙述正确的是
A. 在浓硫酸加热条件下,化合物X可发生消去反应
B. 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
C. 化合物Y最多可与含6mol Br2的浓溴水发生反应
D. 化合物Y中不含有手性碳原子
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【题目】为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒
②分离四氯化碳与水的混合物
③分离汽油和煤油
④提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 .
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【题目】某小组利用如图装置,用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/°C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解性 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
实验过程:在a中加入15mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴。反应剧烈进行。反应停止后按如下流程分离提纯产品:
(1)烧瓶中有大量红棕色蒸气,试管d中的现象是:①______________;② 蒸馏水逐渐变成黄色。c的作用是___________________________________。
(2)分离提纯时,操作Ⅰ为______________,操作Ⅱ为_________________。
(3)“水洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯,向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液,溶液变红色。推测水洗的主要目的是除去__________________。
(4)“NaOH溶液洗”时反应的化学方程式是________________________。
(5)已知苯与溴发生的是取代反应,推测反应后试管d中液体含有的两种大量离子是H+和Br-,设计实验方案验证推测。(限选试剂:Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O)
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
步骤1:将试管d中液体转入分液漏斗, __________________________________,将所取溶液等分成两份,置于A、B两试管中,进行步骤2、3。 | ||
步骤2: 。 | 证明有 存在 | |
步骤3: 。 | 证明有 存在 |
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【题目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的简写,可与多种金属离子形成络合物。
I. H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:
FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0
(1)将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长,NO吸收率越低的原因是_________。
(2)生成的FeY2-(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生,其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。
若吸收液再生消耗14g铁粉,则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_______。
II.络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。
(1)H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表:
络合反应 | lgK(K为平衡常数) |
Cu2++H2Y2- | 18.8 |
Fe3++H2Y2- | 25.1 |
Ca2++H2Y2- | 10.7 |
①表中最不稳定的金属络合物是_____(填化学式)。向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A可解离出Cu2+,则盐A中阳离子为________(填化学式)。
②调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L,pH应不低于________(常温下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。
(2)羟基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。
①酸性条件下,-OH可将Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。该反应的离子方程式为___________________。
②Na2FeO4在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。pH越大,/span>废水处理效果越好,这是因为______________。
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