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    已知： 2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

    A．SO2的能量一定高于SO3的能量 B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

    C．O2的能量一定高于SO2的能量 D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．2SO2+O22SO3为放热反应，则SO2与O2的能量和一定高于SO3的能量，错误；B．任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，错误；C．O2的能量无法与SO2的能量比较大小，错误；D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，多余的能量释放出来，所以该反应放出热量，正确。

    考点：考查物质的能量高低、反应条件与反应热的关系的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省郑州二外上学期高一期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将30 mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）

    A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高一（下）期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是

    A．乙醇（乙酸）、 KOH溶液 、 分液

    B．乙烯（SO2）、 KMnO4溶液、 洗气

    C．乙烷（乙烯）、 H2（催化剂）、 催化加氢

    D．乙醇（水）、 CaO 、 蒸馏

     

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省铜陵市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

    （1）以下叙述中，正确的是 。

    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲中比乙中慢

    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ，乙为 。

    （3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是 。

    （4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省铜陵市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是

    A．C2H6 B．C3H6 C．CH4 D．C6H6

     

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省铜陵市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标准状况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中银的质量是

    A．3.2g B．10.8g C．21.6g D．5.4g

     

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （普通班做）

    现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子(或分子)结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第3周期金属元素的简单离子中半径最小

    （1）画出元素T的原子结构示意图__________________________；

    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号)；

    a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低

    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式______，并写出该化合物与水反应的离子方程式______；

     

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    科目：高中化学 来源：2015界山东省高三第一次9月诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (10分)下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    已知下列信息：Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    请回答下列问题：

    （1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式______________。

    （2）在操作II中，x的取值范围是___________________。

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    （4）由滤渣a制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：

    综合考虑上述三种方案，最具可行性的是___________（填序号）。

    （5）为测定CuSO4?5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2＋（离子方程式为Cu2++H2Y2-＝CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00mL，CuSO4?5H2O晶体的纯度是_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）

    A．Na2O＋H2O＝2NaOHB．2F2＋2H2O＝4HF＋O2[

    C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

     

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