Question

17．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一．下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子半径的大小顺序：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W
• B． 元素Q和Z能形成QZ₂型的共价化合物
• C． Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点
• D． X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应

Answer 1

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al元素，以此解答该题．

解答 解：由以上分析可知Q为C元素，W为O元素，X为Na元素，Y为Al元素，Z为S元素，
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径Z（S^2-）＞W（O^2-）＞X（Na⁺）＞W（Al³⁺），故A错误；
B．CS₂属于共价化合物，故B正确；
C．水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故C错误；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，则X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间两两能发生反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素化合物的性质、物质的组成和结构等知识来解答，综合性较强，题目难度中等．