【题目】玻璃与人们的生产生活密切相关，玻璃制品随处可见。
（1）一般住宅的玻璃窗是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料是________、________、________，将原料粉碎后放入玻璃窑中在高温条件下发生反应即可制得玻璃，则普通玻璃的主要成分是________、________、________。
（2）某玻璃用三种氧化物的组合形式表示组成时，其中Na2O、CaO、SiO2的质量之比为31∶28∶180，则此玻璃的组成为________(填序号)。
A.Na2O·CaO·6H2SiO3
B.Na2O·CaO·6SiO2
C.2Na2O·2CaO·9SiO2
D.6Na2O·6CaO·SiO2
【答案】纯碱 石灰石 石英 CaSiO3 Na2SiO3 SiO2 B
【解析】
记忆普通玻璃的原料和主要成分关键是记住生产普通玻璃的反应方程式：Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。
（1）工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石；碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式：
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故普通玻璃的主要成分是CaSiO3、Na2SiO3、SiO2，故答案为：纯碱、石灰石、石英，CaSiO3、Na2SiO3、SiO2。
（2）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=31/62：28/56：180/60=1：1：6，
氧化物表示玻璃的组成为活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水的顺序，则玻璃的组成为Na2OCaO6SiO2，故答案为：B。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是
A．充电时阳极的电极反应式：Zn-2e－ 
Zn2+
B．充电时电极a为外接电源的负极
C．放电时Br－向右侧电极移动
D．放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO反应制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe
H2
Cu ②CuOCuSO4
Cu，若按实验原理进行操作，则两者制得单质铜的量
A. 一样多 B. ①多
C. ②多 D. 无法判断
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84 g·cm-3。现要配制0.5mol/L的稀硫酸450 mL，试回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为_________。配制稀硫酸时，应选用规格为______mL的容量瓶，经计算需要__________mL浓硫酸。
（2）在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是________________（填序号）。
a. 待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
b. 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。
c. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
d. 将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
e. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是______。
A．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后有少量溶液外流
E. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2O
H3O++ CO32－
B. 以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑
C. 1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：Al3+＋4OH— = AlO2－＋2H2O
D. 用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 
2OH- + H2↑+ Cl2↑
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