【题目】某兴趣小组用铝箔制备
、
及明矾大晶体，具体流程如下：
已知：抽滤是一种过滤的方式。
请回答：
(1)步骤Ⅰ中的化学方程式___________；
(2)步骤Ⅱ中生成
的离子方程式_____________；
(3)写出的电离方程式_____________。
(4)步骤Ⅲ，下列操作合理的是______。
A. 坩埚洗净后，无需擦干，即可加入灼烧
B. 为了得到纯，需灼烧至恒重
C. 若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D. 坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E. 为确保称量准确，燃烧后应趁热称重
(5)由溶液A制备的装置如图。
①通入HCl的作用是___________和降低
的溶解度，使其以_______(填化学式)晶体形式析出。
②烧杯中NaOH溶液的作用是___________，倒置漏斗的作用是__________________。
【答案】2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ AlO
＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO
Al3++3OH-
Al(OH)3H++AlO2-+H2O BCD 抑制AlCl3的水解 AlCl3·6H2O 吸收HCl尾气 防倒吸
【解析】
根据流程：用NaOH溶液溶解铝箔，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，向含有NaAlO2的溶液通入过量的CO2气体，发生反应：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，得到Al（OH）3的胶状固体，将一部分胶状固体洗涤得到Al（OH）3，灼烧Al（OH）3得到氧化铝，用硫酸溶解Al（OH）3，加入K2SO4溶液，配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，自然冷却至室温，得到明矾大晶体，
另一部分胶状固体用盐酸溶解，得到AlCl3溶液，将HCl气体通入AlCl3溶液，抑制AlCl3水解和促进AlCl36H2O结晶，冷水浴，用玻璃纤维抽滤，用浓盐酸洗涤晶体，滤纸吸干干燥得AlCl36H2O晶体，据此分析作答。
（1）步骤Ⅰ中为NaOH溶液溶解铝箔，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）步骤Ⅱ为NaAlO2的溶液与过量的CO2气体生成Al(OH)3，离子反应为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；故答案为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；
（3）
是两性氢氧化物，既能发生酸式电离，也能发生碱式电离，电离方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O，故答案为：Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O；
（4）A、坩埚洗净后，需要擦干，否则灼烧时有水珠的位置与其他位置温度不一，使坩埚受热不均，导致裂开，故A错误；
B、为了得到纯净的Al2O3，需灼烧至恒重，使Al(OH)3完全分解，故B正确；
C、坩埚在加热后温度高，而坩埚钳为室温，若直接接触，会使坩埚受热不均，导致裂开，故需预热坩埚钳，故C正确；
D、坩埚取下后应放在石棉网上冷却，若直接放在桌面上，会使坩埚受热不均，导致裂开，故D正确；
E、Al(OH)3灼烧后应冷却后称重，故E错误；故答案为：BCD；
（5）①Al3+会发生水解反应：Al3++3H2OAl（OH）3+3HCl，通入HCl可以抑制Al3+的水解，增大了溶液中Cl-的浓度，使其以AlCl36H2O形式结晶；故答案为：抑制AlCl3的水解；AlCl3·6H2O；
②烧杯中NaOH溶液的作用是吸收HCl尾气，倒置漏斗的作用是防止倒吸；故答案为：吸收HCl尾气；倒吸。
名师指导期末冲刺卷系列答案
开心蛙口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：①
＋HNO3
＋H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是
A.
分液B.
配制混酸
C.
水浴加热D.
蒸馏提纯
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.常温常压下，18g甲烷（14CH4）所含的中子数为9NA
B.25℃时，pH＝7的纯水中含OH－的数目为10－7NA
C.铜与浓硝酸反应生成NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0．5NA
D.密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，所得产物的分子数为2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，25℃时，向Na2HPO3溶液中滴入盐酸，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是
A.M、W两点所在的直线表示pH与
的变化关系
B.当溶液呈中性时，可能存在：c（Na＋）＞c（
）＋2c（
）
C.图中N点表示加入的HCl的物质的量与原溶液中Na2HPO3物质的量相等
D.25℃时，＋H2O
＋OH－的平衡常数为1．0×10－12.57
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于
的叙述错误的是( )
A.是两性氢氧化物
B.是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质
C.既溶于氨水，又能溶于醋酸
D.能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。
实验一：
(1)写出在高温加热装置中发生的反应的化学方程式___________
(2)虚线框处宜选择的装置是_____(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________________。
(3)实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加_________溶液(填试剂名称或化学式)，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由________
实验二：绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关
和
，设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，B为干燥管。按图连接好装置进行实验。
实验步骤如下：(1)_______，(2)点燃酒精灯，加热，(3)________，(4)_______，(5)________，(6)称量A，重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
(4)请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上。
a. 关闭和 b. 熄灭酒精灯 c. 打开和缓缓通入
d. 冷却至室温
(5)必须要进行恒重操作的原因是_______________。
(6)已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目X=____________(用含m1、m2、m3的列式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：
并达到平衡。
(1)平衡后，向容器中充入1mol
，平衡向___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)，重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若混合气体的密度不变，(填“能”或“不能”)______判断该反应达已经到平衡状态。若初始时加入的
为2.84g，10分钟后达到平衡时的转化率(参加反应的碳酸钠占加入硫酸钠总质量的百分比)为45%，
________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E的原子序数比D大3。试回答下列有关的问题：
（1）写出D元素价电子的电子排布图：______________。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是____________。NO2－中心原子的轨道杂化类型为______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键数为 ______________。
（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中___________ （填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为 ______________。
（4）D是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。下图为D的晶胞结构图，则D晶胞属于___________堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。（已知：π=3.14，
=1.732）
（5）E晶体的一种晶胞(如图所示)的边长为anm，密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的原子半径为___________nm，E的相对原子质量可表示为___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中
与
的关系如图所示，下列说法正确的是
A.该溶液中
B.B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E
C.A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差
D.D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )
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