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【题目】化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。下列有关说法不正确的是

A. 氢气在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是放热反应

B. 煤的燃烧需要加热点燃,故是吸热反应

C. 放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 煅烧石灰石制生石灰是吸热反应

【答案】B

【解析】

A. 氢气在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是放热反应,A正确;

B. 煤的燃烧需要加热点燃,但仍然是放热反应。反应是放热还是吸热与反应条件没有关系,B错误;

C. 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,C正确;

D. 煅烧石灰石制生石灰是吸热反应,D正确。

答案选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘和铁均是人体必需的微量元素。

1)海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻中提取碘的流程如下:

①上述流程中涉及下列操作,其中错误的是________________(填标号)。

A.将海藻灼烧成灰

B.过滤含I-溶液

C.下口放出含碘的苯溶液

D.分离碘并回收苯

②写出步骤④发生反应的离子方程式:_______________________________________

③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质,可加入___________________(填试剂名称),观察到________________________(填现象)说明溶液中存在碘。

2)探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验,若两种物质恰好完全反应,且HNO3只被还原成NO。回答下列问题:

Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___________________________________

②反应结束后的溶液中Fe3Fe2的物质的量之比nFe3):nFe2)=_________________

③标准状况下,生成NO气体的体积为_________________L(保留两位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机物性质的叙述错误的是(

A. 甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴

B. 苯和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 乙醇催化氧化能生成乙醛

D. 乙烯、苯分子中的所有原子均共面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度为(  )

A. mol·L1 B. mol·L1

C. mol·L1 D. mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示物质AF之间的转化关系,其中A为淡黄色固体物质,BC为无色溶液,D为气体,EF为白色沉淀。请填写下列各空:

1)写出各物质的化学式:

A______B_____C_____D_____E_____F______

2)写出下列反应的化学方程式:

B→A________________________

B→C___________________________

3)写出C→F的离子方程式:___________________

4)在AF六种物质中,既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从人类利用金属的历史看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事,造成这个先后顺序事实的最主要因素是

A.金属活动性及冶炼的难易程度B.金属的导电性

C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,下列有关电解质溶液说法正确的是

A. 1. 0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0,由此可知Ka1(H2CO3)>Kb (NH3·H2O)>Kaa2(H2 CO3)

B. 向氨水中加入NH4C1固体溶液中c(NH3·H2O )·c(H+)/c(NH4+)增大

C. CH3 COONa溶液中滴加硫酸至中性时,c(SO42)<c(CH3COOH)

D. 图中曲线可以表示向100mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02 mol/LNaOH溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的数量为0.1

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1

C. 标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(abcd中重合部分代表物质间反应,且氯水足量)

.(1)能证明氯水具有漂白性的是________(“a”“b”“c”“d”)

(2)c过程中的现象是__________________________________________________

e过程中的现象是_________________________________________________

e过程的反应方程式____________________________________________

b过程中的化学方程式为______________________________________________

(3)久置的氯水变为______,用化学反应方程式表示为_____________________

(4)实验室保存饱和氯水的方法是_______________________________

.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析退色的原因:

(1)是由于__________________________________________

(2)是由于___________________________________________________

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是(1)还是(2)_______________

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