Question

将0.65g锌加到50mL 1mol/L 盐酸中，计算：
（1）标况下生成H₂的体积；
（2）若反应完成后，溶液体积仍为50mL，这时求此时溶液中的Zn²⁺和H⁺的物质的量浓度？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算Zn的物质的量，根据n=cV计算HCl的物质的量，根据方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氯化锌、氢气的物质的量，消耗HCl的物质的量，
（1）根据V=nV_m计算氢气的体积；
（2）根据c=

n

V

计算溶液中Zn²⁺和H⁺的物质的量浓度．

解答： 解：0.65g锌的物质的量=

0.65g

65g/mol

=0.01mol，
50mL 1mol/L 盐酸中HCl的物质的量=0.05L×1mol/L=0.05mol，
由Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知，0.01molZn完全反应消耗HCl=0.01mol×2=0.02mol＜0.05mol，故盐酸有剩余，则：
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
0.01mol  0.01mol  0.01mol
 （1）标况下生成H₂的体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
答：标况下生成H₂的体积为0.224L；
（2）溶液中Zn²⁺的物质的量浓度=

0.01mol

0.05L

=0.2mol/L
剩余氢离子物质的量=0.05mol-0.02mol=0.03mol，故H⁺的物质的量浓度=

0.03mol

0.05L

=0.6mol/L，
答：溶液中Zn²⁺的物质的量浓度是0.2mol/L，H⁺的物质的量浓度是0.6mol/L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目较简单，有利于基础知识的巩固．