Question

7．（1）N₂的电子式为；
（2）NaOH的电子式；
（3）Na₂O₂的电子式为；
（4）CO₂的电子式为；
（5）用电子式表示MgCl₂的形成过程
（6）用电子式表示k₂S的形成过程．

Answer 1

分析 （1）氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；
（2）氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子；
（3）过氧化钠为离子化合物，由2个钠离子和1个过氧根构成；
（4）二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；
（5）MgCl₂属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到；
（6）K₂S为离子化合物，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．

解答 解：（1）氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，
故答案为：；
（2）氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，故答案为：；

（3）Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，
故答案为：；
（4）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为，
故答案为；
（5）MgCl₂属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：．
（6）K₂S为离子化合物，用电子式表示形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查用电子式表示离子化合物的形成过程和电子式的书写，难度不大，应先判断化合物种类．