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    （10分） 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

    甲

    乙

     

     

    丙

    丁

    请用化学用语回答：

    （1）丙在元素周期表中的位置是___________。

    （2）丁单质的电子式是_______________【（2）~（5）用化学用语回答】。

    （3）乙的两种常见单质分别是 。

    （4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是___________。

    （5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是 。

    （6）已知丁的非金属性比丙强，原因是_______________（从原子结构角度解释）。

     

    (10分)

    （1）第三周期 第ⅥA族（2分，各1分）

    （2）（1分）

    （3）O2、O3 (2分，1个1分)

    （4）H2S、HCl (2分，1个1分 )

    （5）NH4Cl (1分)

    （6）Cl与S在同一周期，Cl的核电荷数比S大，半径比S小，得电子能力比S强，所以非金属性比S强（2分）

    【解析】

    试题分析：根据乙在周期表中的位置，可知乙在第二周期，因为乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，则乙为O元素；根据各元素的相对位置可知甲为N元素、丙为S元素、丁为Cl元素。

    （1）丙为S元素，在元素周期表中的位置为：第三周期 第ⅥA族。

    （2）丁单质为Cl2，电子式为：

    （3）乙为O元素，形成的两种常见单质为：O2 、O3

    （4）甲、丙、丁的气态氢化物分别为：NH3、H2S、HCl，NH3的水溶液呈碱性，H2S、HCl的水溶液呈酸性。

    （5）甲为N元素，丁为Cl元素，氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，为NH4Cl。

    （6）丁为Cl元素，丙为S元素，Cl元素非金属性大于S元素的非金属性的原因是：Cl与S在同一周期，Cl的核电荷数比S大，半径比S小，得电子能力比S强，所以非金属性比S强。

    考点：本题考查元素的推断、元素周期律与元素周期表、电子式、化学键。

     

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