Question

（12分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                                。

(2)浓硫酸的作用是：①                   ；②                          。

(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                       。

(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　       。

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

 

Answer 1

【答案】

（1）CH₃COOH + C₂H₅OH  CH₃COOC₂H₅ + H₂O（2分）

(2)①催化剂；②吸水剂  （ 各1 分）

(3)冷却，酯在其中的溶解度更小有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味 （2分） (4)倒吸  （2分） (5)分液   （2分）    (6) ②④⑤   （2分）

【解析】（1）制取乙酸乙酯需要乙酸和乙醇通过酯化反应生成。

（2）在酯化反应中浓硫酸起催化剂作用。又因为酯化反应是可逆反应，所以还起吸水剂的作用。

（3）生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以可以通过饱和碳酸钠溶液进行分离。作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。

（4）乙酸和乙醇和水互溶，所以需要防止倒吸。

（5）优势资源难溶于水，分液即可。

（6）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以④⑤正确。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。①③中反应速率的方向是相同的，不正确。答案选②④⑤。