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    17．下列符号中表示电子云伸展方向的是（　　）
    A．K、L、M、NB．s、p、d、fC．px、py、pzD．↑、↓

    分析 S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，p能级电子云的形状为纺锤形，所以电子云有伸展方向，据此分析．

    解答 解：S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，p能级电子云的形状为纺锤形，所以px、py、pz表示p能级电子云伸展方向，故选：C．

    点评 本题考查电子云伸展方向，难度不大，注意S轨道的形状以及p能级的伸展方向即可答题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究CO、NO、NO2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）生产水煤气过程中有以下反应：
    ①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
    ③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
    若平衡表达式为K=$\frac{c（H_{2}）•c（CO）}{c（H_{2}O）}$，则它所对应的化学反应方程式是（填序号）③．
    （2）对反应①下列说法中能说明该反应达到平衡状态的bcd
    a．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
    b．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
    c．温度和体积一定时，生成物的浓度不再变化
    d．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
    （3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示．则△H2＜0（填“＜”或“＞”）；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol•L-1、c（H2）=0.015mol•L-1，则CO的平衡转化率为75%．
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.94579550691
    （4）对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示．
    则T1＜T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡正反应方向移动（填“正反应方向”或“逆反应方
    向”或“不”）； B、C两点的平衡常数B＞C（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．氨是重要的化工产品和化工原料．
    （1）氨的电子式是．
    （2）已知：如图3所示．
    ①合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
    ②降低温度，该反应的化学平衡常数K增大（填“增大”、“减小’’或“不变”）．
    （3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示．电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是NH4Cl．
    （4）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
    ①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是Ⅲ．
    ②测得B点氨的转化率为40%，则x13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将一定量的 SO2（g）和 O2（g）分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进 行反应得到如表中的两组数据：下列说法不正确的是（　　）
    实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    SO2O2SO2O2
    1T142x0.86
    2T2420.4y9
    A．x=1.6
    B．实验 1 在前 6min 的反应速率 v（SO2）=0.2mol•L-1•min-1
    C．T1、T2的关系：T1＞T2
    D．K1、K2的关系：K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称取一定量的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品应放在A上称量．
    A．小烧杯     B．洁净纸片  C．天平的托盘
    （2）试验时用0.2000mol•L-1的盐酸来滴定待测样品溶液，通常不会选用B作指示剂．
    A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞
    （3）若选用酚酞作指示剂，到达滴定终点的实验现象是当加入最后一滴盐酸时，锥形瓶内溶液刚好由淡红色变为无色且半分钟无颜色变化，这样操作所得实验数据偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则实验数据偏大．
    （4）根据如表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000mol•L-1．
    滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次10.000.4020.50
    第二次10.004.1024.00
    第三次10.000.4021.50

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化的实质相似的是（　　）
    ①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
    ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
    ③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色
    ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
    ⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
    ⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小．
    A．只有②③④B．只有③⑤C．只有①④⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．现有以下物质：①MgCl2晶体  ②液态HCl ③BaCO3固体  ④熔融KCl⑤蔗糖 ⑥银   ⑦SO2   ⑧H2SO4   ⑨KOH固体    ⑩盐酸．   以上物质中：
    能导电、且是电解质的有④，属于电解质且是共价化合物的有②⑧，溶于水能导电的非电解质有⑦，既不是电解质也不是非电解质的物质有⑥⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有下列四组物质①水、酒精、煤、石油　②CaO、SO3、SO2、P2O5　③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl　④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：
    ①煤；②CaO；③NaCl；④HgO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如图1：

    （1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率．
    （2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O．
    （3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近4：1．
    （4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图2（夹持装置略，气密性已检验）：
    操作步骤如下：
    I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13•6H2O晶体．
    请回答：
    ①操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2 $\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑_．（是离子反应的写离子方程式）
    ②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．

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