Question

[化学--物质结构与性质]
不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr（铬）、Ni（镍）、Mo（钼），少量的Si（硅）、C（碳），微量的S（硫）、P（磷）．
（1）上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是

 

（2）Mo（钼）处于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式是

 

．
（3）CH₄的沸点比SiH₄低，原因是

 

o
（4）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni（CN）₄]^2-中不含有的是

 

（填选项编号）．
A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．π键 E．氢键
（5）碳元素有多种单质，其中C₆₀分子有独特的球形结构：
C₆₀分子中原子轨道杂化类型是

 

（6）碳的另一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加入镁原子层，两层俯视图：
该材料的化学式为

 

．

Answer 1

考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
（2）Cr（铬）元素是24号元素，根据核外电子排布规律书写铬原子的外围电子排布式，而同主族外围电子数相等，书写出基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式；
（3）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量大的沸点高；
（4）根据碳氮间为共价三键，含有1个σ键，2个π键，氮镍间为配位键；
（5）根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
（6）根据Mg原子镶嵌在正六边形的中心，属于正六边形，每个碳为3个正六边形共有，则1个正六边形中含有6×

1

3

=2个碳原子，然后得出化学式．

解答： 解：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是：P＞S＞Si，故答案为：P＞S＞Si；
（2）Cr（铬）元素是24号元素，₂₄Cr外围电子排布式为3d⁵4s¹，Mo（钼）处于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式是4d⁵5s¹，故答案为：4d⁵5s¹；
（3）CH₄和SiH₄都是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量大的沸点高，
故答案为：CH₄和SiH₄都是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量大的沸点高；
（4）配离子[Ni（CN）₄]^2-含有1个σ键，2个π键，氮镍间为配位键，不含有离子键、氢键，故选：AE；
（5）每个碳原子含有σ键3个，且不含孤电子对，所以采用sp²杂化，故答案为：sp²；
（6）Mg原子镶嵌在正六边形的中心，属于正六边形，每个碳为3个正六边形共有，则1个正六边形中含有6×

1

3

=2个碳原子，所以化学式为MgC₂，故答案为：MgC₂．

点评：本题考查了核外电子排布式的书写、化学键的分类、杂化方式等知识点，也是高考热点，会利用均摊法解答问题，难度中等．