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【题目】XYZW为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 ( )



X

Y

Z

W



A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4

BY的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

DXZ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

【答案】B

【解析】试题分析:XYZW为四种短周期主族元素,Z元素原子核外K层与M层电子数相等,则Z原子M层电子数为2,故ZMg元素,由元素周期表中的相对位置可知,WAl元素、XC元素、YN元素。AYN元素,最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3,故A错误;B.氨气的水溶液显碱性,故B正确;C.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径NCAlMg,故C错误;DX的氧化物为COCO2,属于共价化合物,含有共价键,Z的氧化物为MgO,属于离子化合物,含有离子键,化学键类型不同,故D错误,故选B

练习册系列答案
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【题目】自然界中化合物的种类最多的是

A.无机化合物 B.有机化合物 C.铁的化合物 D.碳水化合物

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【题目】某学习小组探究金属与不同酸反应的差异,以及影响反应速率的因素。

实验药品:20moL/L盐酸、40mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为500mL,金属用量均为90g。

(1)帮助该组同学完成以上实验设计表。

实验目的

实验

编号

温度

金属铝

形态

酸及浓度

1实验探究盐酸浓度对该反应速率的影响

2实验探究

3实验探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;

4实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异

铝片

25C

铝片

20mol/L盐酸

35C

铝片

20mol/L盐酸

铝粉

25C

铝片

2.0mol/L硫酸

(2)该小组同学在对比实验时发现的反应速度都明显比快,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?

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【题目】

溴水 银氨溶液 石灰水 氯水 氢硫酸

⑥NaOH溶液 ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液 ⑨CuSO4溶液 醋酸

A. ②③④⑧⑨ B. ⑤⑦⑧⑨⑩ C. ②③④⑤⑦ D. ①⑥⑧

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【题目】XYZWR5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,ZWR处于同一周期,RY处于同一族,ZW原子的核外电子数之和与YR原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )

A. 元素YZW具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大

B. 元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2,该化合物内部有两种化学键

C. 元素YR分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmYXmR,沸点XmY<XmR

D. 元素WR的最高价氧化物的水化物都是强酸

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【题目】WXYZ是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是:

A. 四种元素中有两种元素在第二周期

B. W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18

C. XYZ的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应

D. 工业上获得XY单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

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【题目】下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,熔化时所克服的作用力也完全相同的是(

A. CO2SiO2 B. NaClHCl C. (NH4)2CO3CO(NH2)2 D. NaHKCl

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【题目】下列化合物属于有机物的是( )

A. NaCN B. CaCO3 C. CO(NH2)2 D. NH4CNO

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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3、SO42—、Na+

B.C(H+)/C(OH)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、Cl

C.由水电离的C(H+)=10—14mol.L—1的溶液中:Ca2+、K+、Cl、HCO3

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