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    下列有关电子云的叙述中，正确的是（　　）
    A、电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
    B、电子云直观地表示了核外电子的数目
    C、1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
    D、电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小；
    B．电子云不能直观地表示了核外电子的数目，用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小；
    C．1s电子云界面图以外，电子出现的几率小，但不为零；
    D．电子在核外空间的运动是有规律的，在一定区域里经常出现，如一团带负电荷的云雾，笼罩在原子核的周围，人们称之为电子云；
    解答： 解：A．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故A正确；
    B．小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，所以电子云不能直观地表示了核外电子的数目，故B错误；
    C．1s电子云界面图是一个球面，是人为划定的球面，1s电子云界面图以外，电子出现的几率小，但不为零，故C错误；
    D．电子在一定区域里经常出现，像一团带负电荷的云雾，不是一团带负电荷的云雾，故D错误；
    故选A．
    点评：本题主要考查了电子云概念，注意对电子云概念的理解和原子结构的理解．电子云只能描述电子运动在一定区域的几率，题目难度不大
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Na2CO3?xH2O晶体2.84g溶于水，配制成250mL溶液．取出20mL这种溶液放入锥形瓶中，再逐滴加入0.2mol/L盐酸，当消耗盐酸16mL时，溶液中的Na2CO3已全部转化为NaCl和CO2．求：
    （1）Na2CO3溶液的物质的量浓度．
    （2）Na2CO3?xH2O的摩尔质量．
    （3）Na2CO3?xH2O中x的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工产品．“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    完成下列填空：
    （1）恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    a．ν（CO）消耗=ν（H2O）生成                  
    b．c（CO2）=c（CO）
    c．混合气体的总压不再改变             
    d．混合气体的密度不再改变
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OCO2CO
    1650421.62.45
    2900210.41.63
    365021ABt
    ①实验1中从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为
     
    ．
    ②A=
     
    ．
    ③平衡常数：K（900℃）
     
    K（650℃） （填“＞”、“＜”或“=”=）．
    （3）温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是
     
    ．
    （4）C、H、O、N元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是
     
    ．这四种元素形成的化合物
     
    （填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物．
    （5）能证明碳的非金属性比硅强的事实是
     
    （选填编号）．
    a．酸性：H2CO3强于H2SiO3              
    b．高温下SiO2与C生成Si和CO
    c．键的极性：C-H＞Si-H                 
    d．熔点：金刚石＞单晶硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列4种混合气体：
    ①V（NO2）：V（O2）=2：1   ②V（NO）：V（O2）=2：1
    ③V（NH3）：V（O2）=2：1   ④V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1
    以上均为相同状况下的体积比，将盛满上述气体的试管倒立于水槽中，最后看到试管内液面上升的刻度由高到低的顺序是（　　）
    A、④①②③B、①②③④
    C、④③②①D、④②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的沸点的排列顺序正确的是（　　）
    ①丁烷  ②2-甲基丙烷  ③正戊烷   ④2-甲基丁烷  ⑤2，2-二甲基丙烷．
    A、①＞②＞③＞④＞⑤
    B、⑤＞④＞③＞②＞①
    C、③＞④＞⑤＞①＞②
    D、②＞①＞⑤＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加热硝酸铜结晶水化物和硝酸银的混和物110.2克，使之完全分解，得到固体残渣48.4克．将反应产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体为1.68升（S．T．P），求原混合物中硝酸铜结晶水合物的分子式．
    已知：Cu（NO3）2和AgNO3受热分解的反应式为：
    2Cu（NO3）2 
      △  
    .
     
    2CuO+4NO2↑+O2↑；
    2AgNO3 
      △  
    .
     
     2Ag+2NO2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（　　）
    A、2：7B、5：4
    C、4：5D、7：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（　　）
    A、立刻褪色
    B、慢慢褪色
    C、先褪色，后复原
    D、几乎不褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O
    也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （3）已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
    ①该电池反应的总离子方程式为
     
    ．
    ②甲醇在
     
    极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将
     
    （填下降或上升、不变）．

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