Question

按要求填空：①石墨；②氯化氢；③蔗糖；④氯气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液； ⑧纯醋酸； ⑨熔融氢氧化钠； ⑩氢氧化铁胶体．
（1）属于电解质的是

 

；属于非电解质的是

 

；
（2）写出物质⑧和物质⑨的溶液相互混合后反应的离子方程式：

 

．
（3）在⑦溶液中，通入过量⑤，写出该反应的离子方程式：

 

．
（4）制备⑩的化学方程式：

 

若将⑩装入U型管中，分别插入两个电极接通电源在U型管中看到的现象是

 

；原因是

 

．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,离子方程式的书写

专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）化合物分为电解质和非电解质，二者的本质区别是在一定条件下自身能否发生电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）酸碱中和反应生成盐和水，注意弱酸、水应写化学式；
（3）氢氧化钡溶液和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，二氧化碳、碳酸钡、水写化学式；
（4）氢氧化铁胶体制备是利用饱和氯化铁溶液水解，氢氧化铁胶体的胶粒带正电，向阴极移动．

解答： 解：（1）石墨、氯气、氢氧化钡溶液、氢氧化铁胶体不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，氯化氢、碳酸氢钠固体、纯醋酸溶于水能发生电离，属于电解质，熔融氢氧化钠能够导电，属于电解质，蔗糖、二氧化碳在两种条件下均不能发生电离，属于非电解质，
故答案为：②⑥⑧⑨；③⑤；
（2）醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，离子方程式为CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
（3）氢氧化钡溶液和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，离子方程式为CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O，
故答案为：CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
（4）氢氧化铁胶体制备是利用饱和氯化铁溶液水解，化学方程式为FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃胶体+3HCl，氢氧化铁胶体的胶粒带正电，向阴极移动，因此阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，
故答案为：FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃胶体+3HCl；阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅；氢氧化铁胶体的胶粒带正电，向阴极移动．

点评：本题考查了电解质和非电解质的区分、离子方程式的书写以及氢氧化铁胶体的制备，综合性较强，其中氢氧化铁的制备是高频考点，涉及水解反应和胶体的电泳，难度不大．