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(15分)下表是长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:

(1)表中属于d区的元素是         (填编号)。

(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为               (用对应的元素符号表示)。

(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          

a.分子中含有氢键             b.属于非极性分子

c.含有4个σ键和1个π键     d.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化

(4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素可与①形成三角锥形的分子X, X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是                                                   

                           

(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中,现象是                                   ,反应的离子方程式_                                        

(6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.

若已知⑩的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,⑩的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑩原子的配位数为________,该晶体的密度为___               _____(用字母表示)。

 

【答案】

 

【解析】

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?山西模拟)[化学--选修物质结构与性质]
下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素.
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
3d54s1
3d54s1

(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为
sp2
sp2
杂化;元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是
离子晶体
离子晶体

(3)元素④的第一电离能
⑤(填写“>”、“=”或“<”)的第一电离能;元素④与元素①形成的X分子的空间构型为
三角锥形
三角锥形
.请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式
CO、C22-
CO、C22-
(各写一种).

(4)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
HF分子间会形成氢键
HF分子间会形成氢键

(5)④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式为
4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O
4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O

(6)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,反应的离子方程式为
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
;元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则一个晶胞中所包含的氧原子数目为
2
2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素.
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(1)写出⑨原子的外围电子排布式:
 

(2)①与③形成的气态化合物是一种水果催熟剂,该化合物中③的杂化方式为:
 
杂化;⑦与⑧形成化合物的晶体类型是
 

(3)④的第一电离能
 
(填“>”、“=”或“<”)⑤的第一电离能;①与④形成X,其分子空间构型为
 

(4)实验测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,试从物质结构角度解释原因:
 

(5)将X通入含有⑩的蓝色硫酸盐溶液中,首先形成难溶物,继续通入X,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.试写出该过程的有关离子方程式:
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(15分)下表是长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:

(1)表中属于d区的元素是        (填编号)。

(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为              (用对应的元素符号表示)。

(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          

a.分子中含有氢键            b.属于非极性分子

c.含有4个σ键和1个π键     d.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化

(4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素可与①形成三角锥形的分子X, X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是                                                  

                           

(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中,现象是                                  ,反应的离子方程式_                                        

(6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.

若已知⑩的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,⑩的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑩原子的配位数为________,该晶体的密度为___              _____(用字母表示)。

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年山西省临汾一中高二下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(15分)下表是长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是        (填编号)。
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为              (用对应的元素符号表示)。

(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          
a.分子中含有氢键             b.属于非极性分子
c.含有4个σ键和1个π键     d.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化
(4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素可与①形成三角锥形的分子X, X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是                                                  
                           
(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中,现象是                                  ,反应的离子方程式_                                        
(6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.

若已知⑩的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,⑩的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑩原子的配位数为________,该晶体的密度为___              _____(用字母表示)。

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