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    16．某一主族元素的原子序数为x，则与其同一主族的另一元素的原子序数不可能为（　　）
    A．x+10B．x+26C．x-34D．x-24

    分析 由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答．

    解答 解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26\34等，不可能相差24，
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表结构及其应用，明确元素周期表结构及同一主族元素原子序数之间的关系是解本题关键，注意周期表中第IIA族和第IIIA之间有副族元素和第VIII族元素，还要注意同一主族元素不一定相邻，要根据题目判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑，CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数为1、内层电子全排满的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    （2）CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2（填化学式），由此可以推知CN22-的空间构型为直线型．
    （3）尿素分子中C原子采取sp2杂化．尿素分子的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如图．下列有关双羟香豆素的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C19H10O6
    B．遇FeCl3溶液能发生显色反应
    C．1 mol双羟香豆素最多能与含 4 mol氢氧化钠的水溶液完全反应
    D．1 mol双羟香豆素最多能与 10 mol氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．3Cl2（g）+8NH3（g）═6NH4Cl（s）+N2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
    B．电解精炼铜时，电解液中CuSO4的物质的量浓度不变
    C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HA
    D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
    Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号）．
    A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
    A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
    （3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：
    该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
    （2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量
    B．2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量
    C．2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量
    D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关．
    （3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关溶液的特征说法不正确的是（　　）
    A．食盐水任意部分味道相同B．氯化铁溶液为浅绿色
    C．水不是混合物所以不是溶液D．在溶液中进行反应时速度较快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14； A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）
    A．在地壳中，B元素的含量位于第二位
    B．C元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧
    C．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
    D．B元素与A元素形成的物质一定是纯净物

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