[题目]下列分子中.属于含有极性键的非极性分子的一组是A．SO2.CCl4 B．BF3.CO2 C．H2.N2 D．NH3.H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是

A．SO2、CCl4 B．BF3、CO2 C．H2、N2 D．NH3、H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：A．SO2是含有极性键的极性分子，四氯化碳是含有极性键的非极性分子，A错误；B．CO2含有O=C，为极性键，二氧化碳是直线分子，呈对称结构，是非极性分子；BF3是平面三角形结构，含有极性键的非极性分子，B正确；C．H2、N2均是含有非极性键的非极性分子，C错误；D．NH3是由极性键构成的极性分子，H2O含有O-H，为极性键，水是V型分子，是极性分子，D错误；答案选B。

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【题目】通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X的分子式是；

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是；

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的结构简式是。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应W的产率。（产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的比值。要求写出计算过程）

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A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端低B端高

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【题目】乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe.3H2O,Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2。

某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）NH4HCO3盛放在装置中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式____________。

（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_________________。

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是________,

反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。

（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，高锰酸钾标准液用_________滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。下列操作会引起测定结果偏高的是_________。

A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

（5）经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20．00mL，进行必要处理，用0．1000mol·L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）2 19.70mL。滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁的质量分数为。