练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．在容积可变的密闭容器中，10mol N2和30mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的物质的量为（　　）
    A．2.5 molB．4.5 molC．5molD．7.5 mol

    分析 平衡时，H2的转化率为25%，消耗的氢气为30mol×25%=7.5mol，根据方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）计算生成氨气的物质的量．

    解答 解：平衡时，H2的转化率为25%，消耗的氢气为30mol×25%=7.5mol，
    由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），可知生成氨气的物质的量为7.5mol×$\frac{2}{3}$=5mol，
    故选：C．

    点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，侧重考查学生分析计算能力，明确氨气和氢气关系式是解本题关键，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na + NaOH = Na2O + NaH。下列说法正确的是

    A．Na既是氧化剂又是还原剂

    B．NaH是还原产物

    C．NaOH既被氧化又被还原

    D．每转移1mol电子，则生成1mol NaH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高铁酸钾是一种高效净水剂，具有强氧化性，能杀菌、消毒．在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如表所示：
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：减少高铁酸钾的溶解损失．
    ②反应Ⅰ的离子方程式为Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2O．
    ③反应Ⅱ中氧化剂与还原剂之比为3：2．
    ④已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L，则需要调整pH=3时，开始生成Fe（OH）3（不考虑溶液体积的变化）．
    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．
    ①加入饱和KOH溶液的目的是：增大K+浓度，促进高铁酸钾晶体析出．
    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小（填“大”或“小”）．
    （3）请写出干法制备K2FeO4的化学反应方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下在容器为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A（g）?2B（g），2B（g）?C（g）+2D（g）．现测得平衡时各物质的浓度是c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.05mol/L．则最初向容器里加入A的物质的量是（　　）
    A．0.45molB．0.8molC．0.9molD．1.2mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．400℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1.2mol 的A和0.6mol 的B，发生反应如下：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．t分钟后反应达到平衡，此时测得A的物质的量为0.8mol．下列说法正确的是（　　）
    A．反应在tmin内的平均速率为v（D）=0.4/tmol•L-1•min-1
    B．温度升至500℃时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molB，与原平衡相比，达到新平衡时A转化率增大，B的体积分数增大
    D．若反应开始时向密闭容器中充入2.4mol 的A和1.2mol 的B，达到平衡所需时间小于t

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．计算填空
    （1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
                                  aA （g）+bB （g）?2C（g）
                 起始物质的量（mol）：3      2           0
          2s末物质的量浓度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
    则①a=3，b=1；
    ②2s内B的反应速率=0.1mol/（L•s）．
    （2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
    ③有1.806×1023个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
    ④此时溶液中H+的物质的量浓度为1.5mol/L（不考虑溶液体积变化）．
    （3）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是$\frac{4.1}{m+2.1}$×100%（用含m的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．
    （2）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热热反应．
    （3）如图表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离出NO2b．适当升温c．增大O2的浓度d．选择催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④是（　　）
    A．①NaCl  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④H2SO4B．①H2SO4  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④NaCl
    C．①NaCl  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④H2SO4D．①H2SO4  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，可以两两形成多种原子个数比为1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半．B既是组成蛋白质的必要元素，也是某些化肥的组成元素．只有C为金属元素，焰色反应呈黄色．请回答下列问题：
    （1）元素E 的原子结构示意图为．
    （2）B和D形成的化合物甲，其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为N4S4．
    （3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e-的离子，该物质一定条件下的电离方程式为N4H4=NH4++N3-．
    （4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示该过程4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．
    （5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，已知X是能使品红褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓．
    某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y 的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案正确（填“正确”或“不正确”），理由是干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案