下列各项所述的两个量.前者一定大于后者的是A．F2和Br2的沸点B．H-和Be2+的离子半径C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量D．在NH3+NO → N2+H2O反应中.被氧化和被还原的N原子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是

A．F₂和Br₂的沸点

B．H^-和Be²⁺的离子半径

C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄的质量和CuSO₄·5H₂O的质量

D．在NH₃+NO → N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

A：结构相似的分子晶体，分子量越大，沸点越高；B：微粒半径首先决定于电子层数，相同的情况下决定于核电荷数；C：假如向100g水中加入等质量的无水CuSO₄和CuSO₄·5H₂O，前者达到饱和时，后者必定不饱和，所以按题目要求，后者溶入的质量大；D：对于NH₃+NO → N₂+H₂O，-3价的N化合价升高，+2价的N化合价降低，依升降守恒可知，被氧化的N：被还原的N=2：3

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的原子结构示意图                         。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____         _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：                                               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）

A．和互为同位素	B．和都含有34个中子
C．和分别含有44和46个质子	D．和含有不同的电子数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为ms^x，ns^xnp^x+1。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的相对分子质量是
A.．38 B．55 C．100 D．135

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_________________________。
（3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________。
（4）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组元素中，电负性依次减小的是

A．K、Na、Al

B．O、Cl、H

C．As、P、H

D．O、S、Cl

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是（）