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X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为       
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是        ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是    (写分子式),理由是   
(3)Q的元素符号是    ,它属于第    周期,它的核外电子排布式为    ,在形成化合物时它的最高化合价为   
【答案】分析:X原子核外的M层中只有两对成对电子,核外电子排布应为1s22s22p63s23p4,为S元素,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Y有2个电子层,最外层电子数为4,故Y为C元素,Z是地壳内含量最高的元素,为O元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,原子序数为24,为Cr元素,E在元素周期表的各元素中电负性最大,应为F元素,结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题.
解答:解:X原子核外的M层中只有两对成对电子,核外电子排布应为1s22s22p63s23p4,为S元素,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Y有2个电子层,最外层电子数为4,故Y为C元素,Z是地壳内含量最高的元素,为O元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,原子序数为24,为Cr元素,E在元素周期表的各元素中电负性最大,应为F元素,则
(1)由以上分析可知,X为S,Y为C,故答案为:S;C;
(2)SO2中,S和O形成2个δ键,有1个孤电子对,为V形,CO2中,C和O形成2个δ键,没有孤电子对,为直线形.SO2是极性分子,H2O也是极性分子,相似相溶,而CO2是非极性分子,故SO2在水中溶解度更大,故答案为:V形;直线形;SO2;SO2是极性分子,H2O也是极性分子,相似相溶,而CO2是非极性分子;
(3)Q为Cr,原子序数为24,位于周期表第四周期ⅥB族,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,最高化合价为+6价,
故答案为:Cr;四;1s22s22p63s23p63d54s1;+6.
点评:本题考查原子结构与元素的性质,题目难度中等,本题注意把握原子核外电子排布,推断元素的种类是关键,还要注意把握分析空间构型的判断.
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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,表中E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为
S
S
C
C

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
V形
V形
直线形
直线形

(3)Q的元素符号是
Cr
Cr
,它属于第
周期,它的价电子层电子排布式为
3d54s1
3d54s1
,在形成化合物时它的最高化合价为
+6
+6

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
H-F…H
H-F…H

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大.回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为
S
S
C
C
;?
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
V形
V形
直线形
直线形
,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
SO2
SO2
(写分子式),理由是
SO2是极性分子,H2O也是极性分子,相似相溶,而CO2是非极性分子
SO2是极性分子,H2O也是极性分子,相似相溶,而CO2是非极性分子

(3)Q的元素符号是
Cr
Cr
,它属于第
周期,它的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
,在形成化合物时它的最高化合价为
+6
+6

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为
S
S
O
O
;Y、Z、E第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号回答)
F>O>C
F>O>C

(2)YZ2分子式是
CO2
CO2
 空间结构是
直线型
直线型
,它在水中的溶解度较小,理由是
H2O是极性分子,相似相溶,而CO2是非极性分子
H2O是极性分子,相似相溶,而CO2是非极性分子

(3)Q的元素符号是
Cr
Cr
,它属于第
 周期,它的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
,在形成化合物时它的最高化合价为
+6
+6

(4)E的氢化物溶液中存在的氢键有四种,可分别表示为:F-H…F、F-H…O、
H-O-H…F
H-O-H…F
H-O-H…O
H-O-H…O

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:
(1)Y的元素符号为
 

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
 
 
,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
 
(写分子式);
(3)Q的元素符号是
 
,它属于第
 
周期,它的外围外电子排布式为
 
,在形成化合物时它的最高化合价为
 

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大,其中X原子核外电子有6种不同的运动状态,s能级电子数是P能级电子数的两倍;Z原子L层上有2对成对电子;Q是第三周期中电负性最大的元素;E+的M层3d轨道电子全充满.请回答下列问题:
(1)X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为
 
 
 
 (填元素符号).
(2)E元素基态原子的电子排布式为
 

(3)X和Z形成有毒气体XZ,实验室常用EQ溶液吸收并定量测定XZ的含量.反应时,XZ与EQ形成配合物的分子中原子问成键关系如图1所示:E+和Q之间的化学键类型是
 

(4)XZ2分子中含有
 
个π键.
(5)Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高,理由是
 

(6)X元素可形成X60.单质,它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图2所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球位于立方体的面上),该化合物中X60与钾原子个数比为
 

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