Question

A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题：
（1）物质C、E分别为

 

、

 

．（填名称）
（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为

 

．
（3）反应②的离子方程式为

 

．
（4）新配制的F溶液应加入

 

以防止其转化为G．请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子．（写出试剂、操作、现象、结论）

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：本题的突破点是MnO₂，在中学化学中MnO₂参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；Fe²⁺具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式．

解答： 解：（1）在中学化学中MnO₂参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，
故答案为：浓盐酸、四氧化三铁；
（2）MnO₂参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO₂做催化剂的条件下，加热KClO₃分解制得氧气；另一种是MnO₂做催化剂的条件下，常温下H₂O₂分解制得氧气，其反应方程式为2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）反应②为实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气的常用方法，离子方程式为4H⁺+2Cl^-+MnO₂ 

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，
故答案为：4H⁺+2Cl^-+MnO₂ 

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（4）Fe²⁺具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化；Fe²⁺能被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，所以检验出溶液中是否有Fe²⁺的操作为取混合溶液少许，加入高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe²⁺存在，
故答案为：铁粉；取混合溶液少许，加入高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe²⁺存在．

点评：本题属于无机框图题，主要考察常见物质的性质、制备和检验，本题由化学中常见的反应入题，注意元素化合物知识的积累和常见离子的检验方法．