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【题目】乙炔是一种无色无味的气体,微溶于水,易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔,并验证乙炔的性质。完成实验,观察实验现象,回答下列问题:

(1)写出电石(碳化钙CaC2)与水反应,制取乙炔的化学方程式_________________

(2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是__________________

(3)装置A的作用是_______________,装置B中的现象是__________________

(4)如果要进行乙炔的可燃性实验,首先应该__________________

(5)若乙炔加氢后得到乙烷,则乙烷在光照条件下与氯气反应,生成的一氯代烷最多有__________种。

(6)若称取a g CaC2,反应完全后,将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g,则CaC2的纯度为___________(用百分数表示)

【答案】CaC22H2O→Ca(OH)2HC≡CH↑ 减慢反应速率 H2S等气体 紫色溶液褪色 检验纯度或验纯 1 ×100% 64b/26a×100%

【解析】

电石和水制取乙炔,由于电石中会混有硫、磷等杂质,所以生成的乙炔中会混有硫化氢、磷化氢等化合物,导致生成的乙炔有特殊难闻的臭味,硫酸铜溶液可以除去硫化氢和磷化氢。乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,也可以和溴发生加成反应。

(1)电石(碳化钙CaC2)与水制取乙炔的化学方程式为:CaC22H2O→Ca(OH)2HC≡CH↑

(2)电石和水反应非常剧烈,可以用饱和食盐水代替蒸馏水减慢反应速率。

(3)硫酸铜和H2S可以发生复分解反应从而除去H2SH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。乙炔能把酸性高锰酸钾溶液还原成Mn2+,所以高锰酸钾溶液的紫色会褪去。

(4)乙炔是可燃性气体,如果点燃不纯的乙炔,会发生爆炸,所以在点燃乙炔前,首先应该检验乙炔的纯度。

(5)乙烷中的6个氢原子是等效氢原子,乙烷在光照条件下与氯气反应,生成的一氯代烷只有1种。

(6)乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中,乙炔和溴发生加成反应,溶液增重的b g即为生成的乙炔的质量,所以乙炔的物质的量为mol,根据反应方程式CaC22H2O→Ca(OH)2HC≡CH↑,乙炔和碳化钙的物质的量相等,所以碳化钙的质量为×64g,则CaC2的纯度为×100% 64b/26a×100%

练习册系列答案
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【题目】在一密闭体系中发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图,回答下列问题:

(1)处于平衡状态的时间段是__

(2)t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件?

t1__,t3__,t4__

(3)下列各时间段时,氨的体积分数最高的是______

A.t2~t3 B.t3~t4 C.t4~t5 D.t5~t6

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【题目】甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性己检验)

实验操作和现象:

操作

现象

关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热

A中有白雾生成,铜片表面产生气泡

B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭

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BC中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸

均未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是__________________________________________

(2)C中白色沉淀是_________,该沉淀的生成表明SO2具有_________性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_________________

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲同学认为是空气参与反应,乙同学认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点,在原实验基础上,甲同学在原有操作之前增加一步操作,该操作是_____________;乙同学在AB间增加洗气瓶DD中盛放的试剂是____________

②甲、乙两同学分别改进实验后,B装置中现象分别为:

大量白色沉淀

少量白色沉淀

检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因,甲:___________________,乙:__________________

(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是______________________

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【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:

回答下列问题:

1G的分子式是________

2)③的反应试剂和反应条件分别是________________,该反应的类型是________

3)⑤的反应方程式为________,吡啶是一种有机碱,其作用是________

4G中所含官能团的名称为________

5HG的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有________种。

64-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()与乙酰氯()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他无机试剂任选);________________

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A.甲是向溶液滴加时,沉淀质量与物质的量的关系图

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D.由丁可知,AB在有催化剂存在的热化学方程式为:

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(2)密闭容器中用作固硫剂,同时用一定量的氢气还原辉钼矿的原理是:,实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示:

由图可知,该反应的______0______MPa

如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡,下列说法错误的是______选填编号

A.容器内气体的密度不变时,一定达平衡状态

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已知

编号

起始状态物质的量/mol

平衡时NH3

物质的量/mol

N2

H2

NH3

1

4

0

a

1.5

9

0

________

________

________

1

0.5a

m

gg=4m

0

________

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B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

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